Questão 1997506

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
• Ano: 2016
• Provas: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Texto 5A3BBB

O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (K_a), à temperatura T₀, é igual a 1,6 × 10^-5 .

A partir das informações apresentadas no texto 5A3BBB e considerando que as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, assinale a opção que apresenta, respectivamente, um sal adequado para a preparação de uma solução tampão com o ácido acético e a faixa de pH em que se encontrará a referida solução tampão, na temperatura T₀, se ela for preparada empregando-se as mesmas concentrações, em quantidade de matéria, do sal e do ácido.

• A. acetato de sódio; entre 4 e 5
• B. cloreto de sódio; entre 3 e 4
• C. cloreto de sódio; entre 4 e 5
• D. acetato de sódio; entre 2 e 3
• E. acetato de sódio; entre 3 e 4

Gabarito: A

Comentários

• A solucão tampão deve suprir o par do H para que a reação se desloque no sentido dos produtos, mantendo estável assim a concentração de H, o PH.

  Portanto o acetato deve estar presente: acetato de sódio.

  Segunda parte

  PH = PKa + Log [ Concentração do Sal / Concentração ácido ou base] 

  Como as concentrações são iguais temos que Log 1 = 0

  PH = PKa

  PKa = - log 1.6 E-5 = - log 16 E-6 = -log 16 - log E6 

  PKa = 6  -log 16 (log 16 é maior que o log 10 que vale 1, e menor que log 100 que vale 2)

  Portanto 6 - 1.2 = 4.8

  PKa = 4.8