Questão 2052886

• Banca: IDECAN
• Órgão: SEARH - RN
• Ano: 2016
• Provas: IDECAN - 2016 - SEARH - RN - Professor de Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Em um bécher de 250 mL foi colocado 200 mL de solução aquosa a 3% de cloreto de sódio, 1 mL de solução alcoólica a 1% de fenolftaleína e 2 mL de solução aquosa N (normal) de ferricianeto de potássio. Foram imersos dois eletrodos metálicos, sendo um de zinco e outro de ferro ligado por meio de um fio de cobre. Após alguns minutos, em torno do eletrodo de ferro foi observado o aparecimento de coloração róseo‐avermelhada e em torno do eletrodo de zinco uma formação de resíduo esbranquiçado. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir.

(Considere os dados: Zn²⁺ + 2e → Zn (–0,763 V)   

                                 Fe²⁺ + 2e → Fe (–0,44 V))

I. O processo é espontâneo.

II. Têm‐se as reações nas áreas: anódica: Zn → Zn²⁺ + 2e.

Catódica: H₂O + ½ O₂ + 2 e → 2OH– .

III.Houve corrosão do ferro formando o resíduo Fe₃ [Fe(CN)₆]₂.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

• A. III
• B. I e II.
• C. I e III.
• D. II e III.

Gabarito: B

Comentários

• Espontâneo pois o potencial é positivo!

• Eletrodos colocados em meio aquoso com preseça de fenolftaleina indicando a liberação de ácido e base nao indicaria eletrólise > processo não espontãneo ?

• Reações de oxirredução:

  Pilha: expontânea e tem ddp positiva!

  Nox aumentou, oxidou, dá elétrons, diminui a massa, é o ânodo(-) e sofre corrosão (agente redutor)

  Nox diminuiu, reduziu, recebe elétrons, aumenta a massa, é o cátodo(+) (agente oxidante)

• Mayko, até onde eu sei (não sou químico), eletrólise só ocorre na presença de corrente elétrica, o quê não há na reação proposta na questão.

• Reações de oxirredução:

  Pilha: expontânea e tem ddp positiva!

  Nox aumentou, oxidou, dá elétrons, diminui a massa, é o ânodo(-) e sofre corrosão (agente redutor)

  Nox diminuiu, reduziu, recebe elétrons, aumenta a massa, é o cátodo(+) (agente oxidante)

• I. Correto, a reação em questão é uma pilha. Lembrem-se que a pilha é uma reação espontânea e a eletrólise não é (inclusive precisa de energia elétrica para ocorrer). Uma forma fácil de perceber que se trata de uma  pilha é verificar se o DDP é positivo.

  DDP = Eo maior - Eo menor

  DDP = -0,44 - (-0,763) = 0,323 ... logo ddp positivo e consequentemente se trata de pilha.

  II. Correto. A ideia aqui é lembrar que no ânodo ocorre a oxidação e que no cátodo ocorre a redução. 

  Zn -> Zn+2 + 2e-    no ânodo (Perdendo elétrons? Então, oxidando)

  H20 + 1/2 O2 + 2e- -> 2OH-  no cátodo (ganhando elétrons?! Então, reduzindo)

  III. Incorreto. Lembrem-se que, como constatado no item I, o Ferro reduz e o Zn oxida. Logo não vai haver corrosão do ferro e sim do Zinco.

  Questão com muita informação mas que deve ser resolvida pelos detalhes e conceitualmente.

   

• A minha dúvida é: Como o zinco está oxidando se ele está se depositando?