Questão 2087905

• Banca: Exército
• Órgão: EsPCEx
• Ano: 2016
• Provas: Exército - 2016 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Em análises quantitativas, por meio do conhecimento da concentração de uma das espécies, pode-se determinar a concentração e, por conseguinte, a massa de outra espécie. Um exemplo, é o uso do nitrato de prata (AgNO₃) nos ensaios de determinação do teor de íons cloreto, em análises de água mineral. Nesse processo ocorre uma reação entre os íons prata e os íons cloreto, com consequente precipitação de cloreto de prata (AgCl) e de outras espécies que podem ser quantificadas.

Analogamente, sais que contêm íons cloreto, como o cloreto de sódio (NaCl), podem ser usados na determinação quantitativa de íons prata em soluções de AgNO₃ , conforme descreve a equação:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

_{Para reagir estequiometricamente, precipitando na forma de AgCl, todos os íons prata presentes em 20,0 mL de solução 0,1 mol·L}^-1 de AgNO₃(completamente dissociado), a massa necessária de cloreto de sódio será de:

_{Dados: Massas atômicas: Na = 23 u; Cl = 35,5 u; Ag = 108 u; N = 14 u; O = 16 u.}

• A. 0,062 g.
• B. 0,117 g.
• C. 0,258 g.
• D. 0,567 g.
• E. 0,644 g.

Gabarito: B

Comentários

•  Pvamos calcular primeiro a quantidade (em mol) de nitrato de prata ,presente na solução. Isso será feito aplicando uma regra de 3 , relacionando a quantidade em mol e a quantidade em litros de solução : 
    
     Mol                          Litros
     0,1 ------------------------ 1
       x ------------------------ 0,02 ( 20ml)
  
           x = 0,1 . 0,02
           x = 0,002 mol de AgNO3
  
     Agora, por outra regra de 3 baseada na estequiometria da reação ( 1 mol de AgNO3 para 1 mol ou 58,5g de NaCl), conseguiremos a massa de cloreto de sódio que reagirá ( massa molar do NaCl = 23 + 35,5 = 58,5g):
  
     AgNO3 (mol)                           NaCl (g)
           1  --------------------------------- 58,5
        0,002  ------------------------------   x
  
             x = 0,002 . 58,5
             x = 0,117 g de NaCl
  
     Portanto, a correta é a alternativa B.

• Interessantíssima a abordagem do Pedro Daniel. Vou compartilhar com vocês a maneira como eu resolvi:

  Massa Molar do AgNO3 = 170 g

  Massa Molar do NaCl = 58,5 g

  É importante reparar que a proporção entre o NaCl e o AgNO3 é 1:1

  Precisamos encontrar quantos gramas tem em 20ml com concentração de 0,1 mol/L

  170 g de AgNO3 ----- 1 mol/L

  x de AgNO3 ----------- 0,1 mol/L

  x = 17 g de AgNO3 em um 1 litro na concentração de 0,1 mol/L

  17 g ------- 1000 mL

  x ----------- 20 mL

  x = 0,34 g de AgNO3

  Agora é só comparar com o NaCl

  170 g de AgNO3 ------ 58,5 g de NaCl

  0,34 g de AgNO3 ----- x g de NaCl

  170x = 19,80

  x = 0,117 g de NaCL

  GABARITO: LETRA B

  OBS: O método do Daniel é mais simples. Mas, caso você não se lembre dele na hora da prova, use esse.

• VICTOR R, VC E A JUMENTA QUE LASC0U O JEGUE