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ID
2118454
Banca
FUNCAB
Órgão
CBM-RO
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A tabela periódica fornece os valores das massas atômicas dos elementos expressos em u. De posse desses valores e da fórmula molecular, pode-se calcular facilmente a massa molar das substâncias; basta, para isso, multiplicar o índice de cada elemento na fórmula pela sua respectiva massa atômica, em seguida somar os valores encontrados e expressá-los em g/mol. Dadas as massas atômicas: H = 1, C = 12, O = 16 e N = 14, qual substância apresenta maior massa molar?

Alternativas
Comentários

  • CH4N2O - nela apresenta o item e) ; o B) e A) 

    Assim sobra a letra C e D

    Elas diferencia em: C - tem CH2 a mais e a D - N2 a mais 

    CH2 = 14

    N2 = 28

    Então, item D.

  • A massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas (A) dos átomos que a compõe. Portanto, basta encontrarmos a MM para todas as substâncias apresentadas e identificar a de maior massa molar.

    Letra A - N2: MM = 2xAN = 2x14 = 28u 

    Letra B - H2O: MM = 2x1 + 1x16 = 18u

    Letra C - C2H6O: MM = 2x12 + 6x1 + 16 = 46u

    Letra D - CH4N2O: MM = 1x12 + 4x1 + 2x14 + 16 = 60u 

    Letra E - CH4: MM = 1x12 + 4x1 = 16u

    Como se vê, a substância apresentada na LETRA D apresenta a maior massa molar.

    Resposta: letra D