Questão 2119156

• Banca: FGV
• Órgão: SEE-PE
• Ano: 2016
• Provas: FGV - 2016 - SEE-PE - Professor de Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Um técnico preparou em um balão volumétrico 250 mL de uma solução diluída de ácido clorídrico (a 20ºC), pipetando adequadamente 8,4 mL do ácido concentrado 37% m/m de densidade 1,19 g.cm^-3 (a 20ºC).

A concentração da solução preparada, em mol.L^-1 é de, aproximadamente,

Dados: Massas molares: H = 1g.mol^-1 Cl = 35,5 g.mol^-1

• A. 0,25.
• B. 0,40.
• C. 1,24.
• D. 4,06.
• E. 12,01.

Gabarito: B

Comentários

• 1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE INICIAL

   

  M = ( 1000 x d x T% ) / MM

   

  M = ( 1000 x 1,19 x 0,37 ) / 36,5

   

  M = 12,063 mol/L

   

   

  2 - CÁLCULO DA MOLARIDADE FINAL APÓS A DILUIÇÃO

   

  Mi x Vi = Mf x Vf

   

  12,063 x 0,0084 = Mf x 0,25

   

  Mf = 0,1013292 / 0,25

   

  Mf = 0,40 mol/L

   

   

  ALTERNATIVA B !!!!!!!

• 1º) PASSO: Descobrir a massa do ácido em 100%, através da fórmula de densidade.

  1mL= 1 cm³

  D ácido = 1,19 g/cm³ --> m ácido = 1,19 g/cm³ x 8,4 cm³ = 9,996 g

  V ácido = 8,4 mL

  9,996 g ----100%

  x--------------37%

  x= 3,69 g de ácido

  2º) PASSO: Transformar a massa do ácido em mol.

  MM ácido = 36,5 g/mol n = 3,69 g/36,5 g/mol = 0,077 mol

  m = 3,69 g de ácido

  3º) PASSO: Calcular a concentração do ácido no volume final.

  v = 0,25 L

  n = 0,077 mol C = 0,077 mol /0,25 L = 0,40 mol/L

  Letra "B"