Questão 2152384

• Banca: FUNRIO
• Órgão: IF-BA
• Ano: 2016
• Provas: FUNRIO - 2016 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Ao padronizar uma solução aquosa de NaOH 0,1 M, um químico determinou que esta apresentava, na verdade, concentração molar igual a 0,120 M. Qual o fator de correção que ele deve usar para utilizar esta solução?

• A. 1,0.
• B. 0,833.
• C. 83,3.
• D. 833,3.
• E. 0,083.

Gabarito: B

Comentários

• M real = M teórica x F correção

   

  0,1 = 0,120 x Fc

   

  Fc = 0,1 / 0,120

   

  Fc = 0,833

   

   

  ALTERNATIVA B !!!!!!

• A concentração teórica não seria a 0,1 M?

• Concordo com Lídia,acho que a concentração teórica seria 0,1M. Para mim, utilizando a fórmula não estava fazendo muito sentido. Então pensei da seguinte forma: Como a concentração encontrada foi maior que a teórica, então, é preciso multiplicar por um número que deixe a quantidade menor.

  Exemplo: Para ter 5mL do ácido a 0,1M, é preciso multiplicar por 0,83 que me daria 4,15 mL (justamente porque a concentração está maior, então, eu preciso de um menor volume).

  Não sei se ficou claro.

• volume do titulante x fator do titulante = volume do titulado x fator do titulado