Não são todos os raios que vairam diminuindo da esquerda para a direita, devido ao efeito blindagem.
Num mesmo período o átomos tem o mesmo número de camadas, mas seu núcleos tem número de prótons diferentes. O núcleo atômico atrai os elétons, pois tem carga positiva. Essa força de atração é chamada carga efetiva. Quanto maior a força efetiva, menor o tamanho do raio.
Entretanto, como os orbitais podem se sobrepor, elétrons mais internos “atrapalham” que os elétrons mais externos “sintam” a atração do núcleo, gerando um efeito chamado blindagem. Os elétrons mais externos são pouco atraídos pelo núcleo, pois está havendo muita repulsão dos elétrons internos. Isso deixa o tamanho do raio maior.
A blindagem é um dos fatores que faz com que o raio atômico não se comporte sempre conforme a regra simplista diminuido dentro do preríodo da esquerda para a a direita.