Luís Araújo, na verdade a questão não deve ser anulada. Vejamos na tabela: os metais têm baixa energia de ionização (ou seja, precisam de pouco esforço para doarem elétrons, doam facilmente) e os não metais são o oposto.
Assim, na tabela, os metais virtualmente estarão à esquerda e abaixo, já que o tamanho do raio (maior o raio, menor a atração entre as camadas, menos energia para retirar elétrons) e eletropositividade (doar elétrons/ficar positivo) aumenta da direita pra esquerda e para baixo. Os não metais estarão à direita e acima, pois o raio diminui (maior atração nas camadas e maior esforço pra tirar um elétron), a eletronegatividade (receber elétrons/ficar negativo) aumenta da esquerda para cima.
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I. A característica principal das ligações iônicas é a grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. Um átomo deve ter baixa energia de ionização e o outro uma elevada afinidade eletrônica. Verdade: um átomo deve liberar elétrons facilmente (baixa energia de ionização, raio grande, alta eletroPOSITIVIDADE e baixa eletroNEGATIVIDADE) e outro o oposto, ou seja, alta afinidade eletrônica (eletronegatividade).
II. A atração eletrostática entre os íons na ligação iônica é a força mais significativa da estabilização da ligação. Verdade, pois ela é fundamental na estabilização.
III. A baixa energia de ionização necessária para uma ligação iônica é característica dos metais. A alta energia de afinidade eletrônica, que também é necessária para uma ligação iônica, é uma característica dos elementos químicos não metálicos, que necessitam de um, dois ou três elétrons para completar suas camadas de valência. Ver introdução acima.