Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em
atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo
o carbono em gás CO2
. Esse gás foi borbulhado em uma
solução de hidróxido de bário, onde todo o CO2
foi precipitado
na forma de BaCO3
(ver equação). Se 0,106 g
de amostra produziu 0,296 g de BaCO3
, a percentagem
(valor mais próximo) de carbono na substância é
CO2(g) + Ba2+
(aq) → BaCO3(s)
Dados MCO2 = 44 g mol-1
e MBaCO3 197g mol-1