Questão 2208523

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2016
• Provas: PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - 2º Dia Grupo 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Uma quantidade equivalente, em mol, de dois gases, nitrogênio e oxigênio, é colocada num recipiente rígido de 2,0 L.

Nesse sistema,

• A. cada gás ocupa 1,0 L de volume.
• B. a massa de cada um dos gases dentro do recipiente é igual.
• C. cada gás contribui com metade da pressão total do sistema gasoso no recipiente.
• D. a densidade da mistura de gás dentro do recipiente fechado aumenta com o aumento da temperatura.
• E. o aumento da temperatura aumenta mais a pressão parcial do oxigênio por conta da maior massa molar.

Gabarito: C

Comentários

• por que a A está errada?

   

• Antônio, repare que pressão é diferente de volume (são grand. inversam. prop.)

  Cada gás tem sua massa logo não haverá igualdade de volume de ambos no recipiente