Questão 2224135

• Banca: IF-TO
• Órgão: IF-TO
• Ano: 2016
• Provas: IF-TO - 2016 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Bromatologia e Tecnologia de Alimentos
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Um técnico em laboratório de alimentos, ao determinar por titulação a quantidade de ácido acético (CH₃COOH) em um vinagre comercial de uma pequena indústria, observou que 40 mL de vinagre foram completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 2,0 mol/L. Determine a concentração do ácido acético em mol/L encontrada. (Dados= massas atômicas: C=12; H=1; O= 16; Na= 23).

• A. 0,75
• B. 0,075
• C. 0,3
• D. 0,03
• E. 0,015

Gabarito: A

Comentários

• NaOH  C=2,0mol    V=15ml    CH3COOH  C?   V=40ml             2,0---------1000ml

                                                                                                 x-------------15ml=0,003 mol de NaOH

  NaOH+CH3COOH---------CH3COONa+H20

  1mol---------1mol

  0,003---------x=0,003  de CH3COOH    0,003----40ml

                                                            x-------1000ml  =3/40    0,75    gabarito A  BONS ESTUDOS.....

• Ma x Va = Mb x Vb

   

  Ma x 0,04 = 2  x 0,015

   

  Ma = 0,03 / 0,04

   

  Ma = 0,75 mol/L

   

   

   

  ALTERNATIVA A !!!!!!