Questão 2239003

• Banca: Máxima
• Órgão: SAAE de Aimorés - MG
• Ano: 2016
• Provas: Máxima - 2016 - SAAE de Aimorés - MG - Controlador de Qualidade de Água/ Esgoto
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O Sulfato de amônio é um composto inorgânico utilizado na agricultura como fertilizante. Este sal é obtido pela reação entre a amônia e o ácido sulfúrico, de acordo com a reação abaixo.

NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Se a obtenção deste sal for obtida através da lavagem do gás amônia com uma solução de ácido sulfúrico, dado que a concentração de amônia é de 34.000 mg/L, qual seria a concentração de ácido sulfúrico em mol/L necessária para se obter 100% de rendimento? (Dados: massas molares: H= 1,0 g/mol, N= 14 g/mol, O= 16 g/mol, S= 32 g/mol)

• A. 0,5;
• B. 1,0;
• C. 2,0;
• D. 2,5.

Gabarito: B

Comentários

• NH3 = 17g/mol           H2SO4 = 98 g/mol           (NH4)2SO4 = 132 g/mol

   

  1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

   

  2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

   

  2 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DO NH3

   

  34000 mg/L = 34 g/L

   

  M = C / MM

   

  M = 34 / 17

   

  M = 2 mol/L

   

  A RELAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA É DE 2 : 1 : 1, PORTANTO A CONCENTRAÇÃO DO HS2O4 SERÁ DE 1 mol/L

   

   

  ALTERNATIVA B !!!!!!!!!!