Questão 2252125

• Banca: VUNESP
• Órgão: CETESB
• Ano: 2013
• Provas: VUNESP - 2013 - CETESB - Analista Ambiental - Auditor
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Comparando os valores de ponto de ebulição dos compostos propano, éter dimetílico e etanol, verifica-se que eles, nessa ordem,

• A. aumentam, devido ao aumento das forças intermoleculares.
• B. aumentam, devido ao aumento das forças intramoleculares.
• C. aumentam, devido ao aumento de peso molecular.
• D. diminuem, devido à inexistência de pontes de hidrogênio no propano.
• E. não se alteram mais do que 5 ºC entre si, devido ao fato de que o peso molecular desses compostos é quase igual.

Gabarito: A

Comentários

• Quando se fala de interações intermoleculares temos a seguinte relação de forças:

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  Íon - Dipolo (íon + polar) > Ligação de Hidrogênio (H - F, O, N) > Dipolo - Dipolo (entre polares) > Dipolo induzido - Dipolo induzido (entre apolares)

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  As substâncias do exercício são:

  Propano = apolar (fraca força dipolo induzido - dipolo induzido)

  Éter dimetílico = pouco polar (fraca força dipolo - dipolo)

  Etanol = polar (forte força dipolo - dipolo)

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  Portanto, em ordem de força intermolecular: Etanol > Éter dimetílico > Propano. Quanto mais forte a interação entre moléculas, mais difícil será quebrá-las e, consequentemente, maior será o ponto de ebulição. Assim, o maior ponto de ebulição é do etanol e o menor é do propano.

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  ALTERNATIVA A