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ID
2287645
Banca
UFTM
Órgão
UFTM
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O processo da destilação é um processo de separação físico, utilizado para separar misturas homogêneas a partir de seu aquecimento. Esse processo baseia-se nas diferenças de pontos de ebulição para separar os componentes da mistura. Acerca da destilação, analise as afirmativas a seguir.
I. Na destilação fracionada, o vapor fica progressivamente mais rico do componente de maior ponto de ebulição.
II. O ponto de ebulição normal de uma mistura de líquidos ideais é a temperatura na qual a pressão de vapor total é a soma de todas as pressões de vapor de todos líquidos da mistura.
III. O processo chamado de destilação fracionada usa o método de redestilação contínua para separar misturas de líquidos que têm pontos de ebulição próximos.
IV. A maior parte das misturas de líquidos não é ideal. Formam azeótropos, que apresentam pressão de vapor maior que a prevista pela Lei de Raoult.
Estão CORRETAS as afirmativas:

Alternativas
Comentários
  • I - Errado! O vapor fica mais rico de componentes de ponto de ebulição menor. Lembrando que quanto maior a pressão de vapor, menor o ponto de ebulição e vice-versa...

    II - Correto! Para que uma substância vaporize, é preciso que a pressão de vapor alcance a temperatura de ebulição. No caso das misturas, essa temperatura de ebulição a ser vencida deve ser a soma total das TE.

    III - Correto! Ex: a destilação do petróleo. Onde a gasolina, querosene, nafta e gás possuem TE relativamente próximas.

    IV - Errado! Misturas azeotrópicas comportam-se como se fossem substâncias puras em relação a TE. Logo não terão pressão de vapor acima do normal.