Reações de oxidação e redução podem ocorrer em muitos sistemas químicos. Exemplos incluem nosso próprio sistema respiratório e o sistema fotossintético complementar nas plantas. Além disso, podemos pensar no processo de assar o pão, no enferrujamento do ferro, na ação dos alvejantes sobre as manchas e na produção e combustão do petróleo. Nesse contexto, analise as afirmativas a seguir.
I. O ∆G° para a reação NiO2(s) + 2Cl– (aq) + 4H+ (aq) → Cl2(g) + Ni2+(aq) + 2H2O, sabendo que o potencial padrão de pilha é 0,320 V a 25°C é –30,9 kJ.
II. 0,395 g de cobre são depositados no catodo de uma célula eletrolítica se uma corrente elétrica de 2,00 A passa por uma solução de CuSO4 por um período de 20 min.
III. Na eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio forma-se gás cloro no ânodo e gás hidrogênio no cátodo.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)