Questão 2378320

• Banca: IF-CE
• Órgão: IF-CE
• Ano: 2017
• Provas: IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Uma pilha é constituída por uma semicélula de Fe_(s)/FeSO₄ e uma semicélula de Pb_(s)/PbSO₄. A massa de precipitado formado no cátodo, quando se passa de uma semicélula para outra uma corrente equivalente a 0,6 mol de elétrons, será de

(Dados: Potenciais-padrão de redução: Fe²⁺ = - 0,44 V; Pb²⁺ = - 0,13 V. Massas molares em g/mol: Fe: 56; Pb: 207.)

• A. 33,6 g.
• B. 16,8 g.
• C. 124,2 g.
• D. 62,1 g.
• E. 248,4 g.

Gabarito: D

Comentários

• Temos que:

   

  Pb^0   ------>  Pb^2+ + 2 e-

   

  Fe^2+ + 2 e-  ------> Fe^0

   

  Pb^0 + Fe^2+   ------> Pb^2+ + Fe^0  ( REAÇÃO GLOBAL)

   

  No cátodo ocorre REDUÇÃO, e o Pb se concentra na lâmina.

   

  207 g/mol  ---------------------- 96500 C x 2 mols de e-

   

  m ---------------------------------- 96500 C x 0,6 mols de e-

   

  m = 11985300/193000

   

  m= 62,1g

   

  ALTERNATIVA D

• Cátado= Redução

  Pb2+  +2é   ------>  Pb 0

              2mols------------207g

               0,6 mols----------x

   

  x= 62,1

• Não entendi. O PB tem potencial maior que o Fe. Então, inverte a equação do Fe. Até porque o potência total precisa ficar positivo para pilha.

• Carlos Henrique,

  Delta = Ered(maior) - Ered(menor) = -0,13 - ( -0,44) = + 0,31

• Pb^2+ tem o maior potencial de redução, logo ele reduz a Pb sólido no cátodo.

  seu processo de redução é

  Pb^2+ + SO4^2- = PbSO4

  Veja que é necessário 2mols de elétrons para precipitar 1mol de Pb, e um mol deste é 207g, logo:

  2 mols de elétrons ------- 207g de Pb

  0,6 mol de elétrons -------X g de Pb

  X =61,2g de Pb

  GAB:D