"
través das descrições quânticas da radiação eletromagnética propostas por Albert Einstein e Max Planck, o físico dinamarquês Niels Bohrdesenvolve seu modelo atômico a partir de quatro postulados:[3]
Os elétrons que circundam o núcleo atômico existem em órbitas que têm níveis de energia quantizados.
A energia total do elétron (cinética e potencial) não pode apresentar um valor qualquer e sim, valores múltiplos de um quantum.[1]
Quando ocorre o salto de um elétron entre órbitas, a diferença de energia é emitida (ou suprida) por um simples quantum de luz (também chamado de fóton), que tem energia exatamente igual à diferença de energia entre as órbitas em questão.
As órbitas permitidas dependem de valores quantizados (bem definidos) de momento angular orbital, L, de acordo com a equação"
Niels Bohr propôs um modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos, em
que se baseou no modelo planetário introduzido por Rutherford, o qual
definiu que o átomo possuía um núcleo denso e positivo com uma
eletrosfera ao redor desse núcleo. Bohr analisou as condições
necessárias para que um sistema de elétrons atingisse estabilidade
mecânica, como no átomo de hidrogênio. Sendo assim, estabeleceu em alguns dos seus postulados as seguintes afirmações:
• Um elétron no átomo move-se ao redor do núcleo em uma órbita circular;
• Cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia (quantização da energia atômica), sendo estáveis e mantendo sua energia constante;
• Sempre que o elétron mudar de órbita passando de uma órbita de energia Ei para outra de energia Ef, haverá emissão de energia na forma de radiação eletromagnética. Desta forma, ao absorver determinada quantidade de energia, o elétron deve
saltar para uma órbita mais energética. Ao retornar à sua órbita
original, o elétron libera esse valor de energia que foi absorvido no
salto quântico.
Portanto, de acordo com o exposto, a afirmação contida no item está incorreta.
Gabarito do Professor: ERRADO.