As propriedades periódicas dos elementos são definidas como aquelas que variam periodicamente com o número atômico, ou seja, seus valores crescem e decrescem à medida que o número atômico aumenta. Sendo assim, analisemos como essas propriedades variam:
• O raio atômico, ou seja, a distância entre o núcleo do átomo e sua última camada eletrônica, geralmente decresce da esquerda para direita em um mesmo período devido ao aumento do número atômico efetivo (quanto maior o número de prótons, maior a força de atração sobre os elétrons e menor o raio) e cresce de cima para baixo em cada grupo (devido ao aumento no número de camadas).
• O raio dos íons é diferente dos raios dos átomos que lhes deram origem. Os cátions são menores do que seus átomos originais pois perderam elétrons e os ânions são maiores porque ganharam elétrons. O raio iônico usualmente cresce com o aumento do nível de energia em um grupo e decresce da esquerda para a direita em um período.
• A energia de ionização é definida como a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso. Geralmente, quanto maior o tamanho do átomo mais fácil de se retirar um elétron e menor é a primeira energia de ionização. Dessa forma, ela cresce da esquerda para a direita em um mesmo período e de baixo para cima em um mesmo grupo.
• A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase gás. Assim como a energia de ionização, usualmente, ela decresce com o aumento do raio atômico, ou seja, decresce da direita para a esquerda em um mesmo período e de cima para baixo em um mesmo grupo.
De acordo com o exposto, é possível perceber que essas propriedades apresentam periodicidade e, portanto, esse item está correto.
Gabarito do Professor: CERTO.
"O raio atômico, o raio iônico, a energia de ionização e a afinidade eletrônica são algumas das propriedades periódicas dos elementos."
Geralmente, não vemos os professores citar o nome raio iônico e isso gera uma dúvida na hora de assinalar essa questão. No entanto o raio iônico nada mais é que o "raio atômico" na formação de um íon - cátion ou ânion.
RAIO IÔNICO:
CÁTION: PERDA DE ELÉTRONS. { ÁTOMO > CÁTION }
ANÍON: GANHO DE ELÉTRONS. { ÁTOMO < ANÍON }