Questão 2381848

• Banca: CS-UFG
• Órgão: UFG
• Ano: 2017
• Provas: CS-UFG - 2017 - UFG - Técnico de Laboratório/Área Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Um analista precisa preparar uma solução aquosa de 1000 mg L^-1 de Th(NO3)4. No almoxarifado, ele tem à sua disposição um frasco contendo Th(NO₃)₄.5H₂O, com indicação de 80% de pureza. Qual é a massa de sal, em gramas, necessária para preparar 1 litro da solução Th(NO₃)₄?

• A. 0,80
• B. 1,00
• C. 1,19
• D. 1,48

Gabarito: D

Comentários

• 1 - TRANSOFRMANDO CONCENTRAÇÃO COMUM EM CONCENTRAÇÃO MOLAR

   

  1000 mg/L = 1 g/L

   

  C = M x MM

   

  1 = M x 480

   

  M = 2,833 x 10^-3 mol/L

   

  2 - CALCULANDO O VALOR DA MASSA DO NITRATO DE TÓRIO ANIDRO

   

  M = m1 / ( MM x V )

   

  2,083 x 10^-3 = m1 / ( 480 x 1 )

   

  m1 = 1g

   

  3 - CÁLCULO DA MASSA DO SAL UTILIZADA PARA PREPARAR 1L DE SOLUÇÃO

   

  570 g de Th(NO3)4.5H2O   ------------  480 g de Th(NO3)4

  0,8 m                                   ------------ 1 g de Th(NO3)4

   

  m = 1,48g

   

   

  ALTERNATIVA D !!!!!!!!!!!!!