Questão 2387932

• Banca: IFB
• Órgão: IFB
• Ano: 2017
• Provas: IFB - 2017 - IFB - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

A constante de equilíbrio para a formação do complexo Ni(en)₃ ²⁺, mostrada abaixo, é muito maior que a constante de equilíbrio para formação do complexo Ni(NH₃)₆ ²⁺.

Ni₂+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)₃²⁺ (aq)

en = 1,2 etilenodiamina

Ni₂+ (aq) + 6 NH₃ (aq) ↔ Ni(NH₃ )₆ ²⁺ (aq)

Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:

• A. efeito de Jahn-Teller
• B. efeito Tyndall
• C. efeito da amônia
• D. efeito do campo cristalino
• E. efeito quelato

Gabarito: E

Comentários

• Sobre o Efeito Jahn Teller:

  O efeito Jahn Teller acontece para complexos d9, d7 (spin baixo) e d4 (spin alto). Esse efeito é caracterizado por uma distorção tetragonal em que as duas ligações axiais de um complexo octaédrico são alongadas e  as outras quatro ligações são encurtadas, porém pode ocorrer o contrário, mas o alongamento axial enfraquece apenas duas ligações, diferentemente do que aconteceria se o alongamento fosse das outras quatro ligações. Esse efeito acontece quando a configuração eletrônica do complexo é orbitalmente degenerada. Assim, o complexo sofrerá distorção de forma a remover a degenerescência e alcançar uma energia menor.

• Era necessário lembrar/saber que o ligante (en) é bidentado, enquanto NH3 é monodentado.

• Polidentados serão sempre mais estáveis que seus análogos monodentados.