Questão 2409613

• Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)
• Órgão: UFVJM-MG
• Ano: 2017
• Provas: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2017 - UFVJM-MG - Técnico de Laboratório/Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere que um técnico de laboratório busque maneiras de melhorar o processo pela qual o minério de ferro, contendo Fe₂O₃ , é convertido em ferro. Em seus testes, ele realizou a seguinte reação em pequena escala.

Fe₂O₃ (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Nessas condições, admitindo que há 150 g de Fe₂O₃ como reagente limitante, qual é aproximadamente o rendimento teórico de ferro?

• A. 53 g
• B. 105 g
• C. 210 g
• D. 420 g

Gabarito: B

Comentários

• eu prefiro trabalhar com mols então vamos lá: Fe2O3 = 160g/mol

  1 mol - 160 gramas, 150 gramas será igual a 0,9 mols.

  Fe2 - 112g

  1 mol - 112g, 0,9 é igual a 105gramas.

• 1 MOL DE FERRO CORRESPONDE A 160G

  PELA REAÇÃO:

  Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

  1MOL DE Fe2O3  PRODUZ 2Fe

  logo;   160------112 de ferro

  em      150g-----x de ferro

  X=  105 g de Ferro

• Se 160 produz 112, 150 irá produzir 105.
   

  160 - 112

  150- x

   

  x= 105

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  Gabarito :B