Questão trabalhosa.
Etapa 1 - Se 1 mol de C2H4 ( etileno ) libera 337 kcal, quantas kcal liberará 1L ( 1 m^3 ) ?
- Sabendo que em qualquer gás, 1 mol = 22,4 L, 1000L será aproximadamente 44,64 moles de C2H4 em 1000L.
Etapa 2 - 1 Mol liberará 337 kcal se estivsse em 100% de sua eficiência. Como adotou-se 70%, logo, 235,9 kcal ( regra de 3). Assim, se 1 mol, a 70%, libera 235,9...44,64 moles= 10531 kcal.
Etapa 3 - a Questão diz vapor de água, então houve mudança de estado físico, logo, Calor Latente. Mas também nos deu a variação de temperatura no qual parte da nossa energia será gasta para elevar. Assim, calor sensível. Colocando na fórmula:
Qsensivel( elevar a temperatura de 20 a 100) + Qlatente( vaporizar a agua) = nossa quantidade de calor que 1000L de etileno liberou à eficiência de 70% -> 10.531 Kcal
M x C x DT + M x L = 10.531,000 ( Calorias - S.I )
( lembrando das constantes..Calor específico da água = 1 cal/ g ° c e Calor Latente da água = 540 cal/g
Logo:
M x 1 x (100-20) + M x 540 = 10531000
80M + 540M = 10531000
M = 10531000/ ( 540 + 80)= 16.985 cal( Ela pede em Kcal, logo 16,9 letra a )