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ID
2410564
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A variação de entalpia para a combustão de 1 mol de gás etileno (eteno) é de 337 kcal. Assumindo-se 70% de eficiência, a massa, em quilogramas de água a 20 °C, que pode ser convertida a vapor a 100 °C pela combustão de 1 m³ de gás etileno medidos nas CNTP é:
Dado: C = 12 e H = 1 

Alternativas
Comentários
  • Questão trabalhosa.

    Etapa 1 - Se 1 mol de C2H4 ( etileno ) libera 337 kcal, quantas kcal liberará 1L ( 1 m^3 ) ?

    - Sabendo que em qualquer gás, 1 mol = 22,4 L, 1000L será aproximadamente 44,64 moles de C2H4 em 1000L.

    Etapa 2 - 1 Mol liberará 337 kcal se estivsse em 100% de sua eficiência. Como adotou-se 70%, logo, 235,9 kcal ( regra de 3). Assim, se 1 mol, a 70%, libera 235,9...44,64 moles= 10531 kcal.

     

    Etapa 3 - a Questão diz vapor de água, então houve mudança de estado físico, logo, Calor Latente. Mas também nos deu a variação de temperatura no qual parte da nossa energia será gasta para elevar. Assim, calor sensível. Colocando na fórmula:

    Qsensivel( elevar a temperatura de 20 a 100) + Qlatente( vaporizar a agua) = nossa quantidade de calor que 1000L de etileno liberou à eficiência de 70% -> 10.531 Kcal

    M x C x DT + M x L = 10.531,000 ( Calorias - S.I )

    ( lembrando das constantes..Calor específico da água = 1 cal/ g ° c e Calor Latente da água = 540 cal/g

    Logo:

    M x 1 x (100-20) + M x 540 = 10531000

    80M + 540M = 10531000

    M = 10531000/ ( 540 + 80)= 16.985 cal( Ela pede em Kcal, logo 16,9 letra a )

  • Absurdo não ter como dado o calor latente da água... Como alguém vai lembrar disso durante a prova do concurso?