Questão 2410609

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2017
• Provas: COSEAC - 2017 - UFF - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.; Transformações Químicas

Uma certa quantidade de PCl₅ gasoso foi aquecida a 25 °C num recipiente com 12 litros de capacidade, formando PCl₃ gasoso e gás cloro. No equilíbrio, foi constatada a presença de 0,21 mols de PCl₅, 0,32 mols de PCl₃ e 0,32 mols de gás cloro. A constante de equilíbrio para a dissociação de PCl₅, a 25 °C, é de:

• A. 0,015.
• B. 0,012.
• C. 0,041.
• D. 0,078.
• E. 0,086.

Gabarito: C

Comentários

• PCl5 (g)  <------> PCl3 (g) + Cl2 (g)

   

   

  1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DOS PRODUTOS E REAGENTS NO EQUILÍBRIO

   

   

  [PCl5] = 0,21 / 12 = 0,0175 mol/L

   

  [PCl3] = 0,32 / 12 = 0,027 mol/L

   

  [Cl2] = 0,32 / 12 = 0,027 mol/L

   

   

  2 - CÁLCULO DA CONSTANTE Kp

   

   

  Kp = ( [PCl3] x [Cl2] ) / [PCl5]

   

  Kp = ( 0,027 x 0,027 ) / 0,0175

   

  Kp = 0,0461

   

   

  ALTERNATIVA C !!!!!!!

• A constante é o Kc

• Boa Marco, vale ressaltar que ele já deu os valores em equilibrio que são 0,21 mols de PCl5, 0,32 mols de PCl3 e Cl2. como esses valores correspondem a 12 litros, ta aí o motivo de Marcos ter dividido os valores dados por 12, já que o cálculo deve ser sempre feito por 1 litro.