Questão 2411557

• Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)
• Órgão: UFVJM-MG
• Ano: 2017
• Provas: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2017 - UFVJM-MG - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

A concentração do hidróxido de sódio (NaOH) pode ser determinada via titulação por uma solução-padrão de ácido clorídrico (HCl). Considere que nesse processo de titulação foram consumidos 25 mL de HCl 0,1 mol/L.

Sabendo que o volume da base é de 50 mL, é correto afirmar que a concentração NaOH em gramas por litro é igual a:

• A. 1,0.
• B. 2,0.
• C. 3,0.
• D. 4,0.

Gabarito: B

Comentários

• M1.V1=M2.V2

  0,1.25mL=M2.50ml

  M2=0,05mol/L

  1mol de NaOH=40g/mol

  0,05mol-----------X

  X=2g/L

• Como resolver uma questão que envolve titulação?
  1° passo:  Monte a reação de neutralização e balanceie.
  2° passo: Calcule o número de mols usando a fórmula n = CmxV.
  3° passo:  Regra de três usando os coeficientes e o valor encontrado no 2° passo.

  Bora lá:

  1) Montando a reação:

  NaOH + HCl ---> NaCl +H2O

  2) Calculando número de mols:

  25ml = 0,025 litros

  0,025 litros * 0,1 = 2,5*10^-3

  3) Fazendo regra de 3:

  1mol (ácido ) --- 1 mol NaOH

  2,5x10^-3 --- x mol NaOH

  x = 0,05mol NaOH = 2g

• NaOH e HCL possuem coeficientes estequiométricos iguais 1:1.

  Sendo assim: n (HCL) = 0,1mol/l x (0,025l) = 0,0025mol

  C (NaOH) = 0,0025mol/0,05 l = 0,05mol/l

  M(NaOH) = 0,05 mol x 40 g/mol = 2 g