Questão 2411560

• Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)
• Órgão: UFVJM-MG
• Ano: 2017
• Provas: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2017 - UFVJM-MG - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Técnicas de Laboratório

A lei de absorção, também conhecida como lei de Beer-Lambert ou somente lei de Beer, diz quantitativamente como a grandeza da atenuação depende da concentração das moléculas absorventes e da extensão do caminho sobre o qual ocorre a absorção.

Considere, hipoteticamente, que uma solução 0,10 mol/L de permanganato de potássio (KMnO₄ ) apresenta uma absorbância igual a 0,340, quando medida em uma célula de 2,0 cm no comprimento de 525 nm.

Nessas condições, é correto afirmar que a absortividade molar do KMnO₄ é igual a:

• A. 0,6 cm^-1 mol^-1 L.
• B. 1,7 cm^-1 mol^-1 L.
• C. 2,6 cm^-1 mol^-1 L.
• D. 6,8 cm^-1 mol^-1 L.

Gabarito: B

Comentários

•  lei de Beer-Lambert                    A=ebc

   

  e é a absorbitividade molar em unidades de L mol-1 cm-1

  b é o comprimento do caminho da amostra, isto é, o comprimento do caminho que a luz tem que atravessar na cuba ou qualquer recipiente onde esteja a solução. Esta grandeza tem unidades de comprimento, p. ex. centímetro.

  c é a concentração do elemento que absorve, na solução, expresssado em  mol L-1

  re-arranjar a equação 

  e = A / bc  -------------e é uma medida da quantidade de luz absorvida por unidade de concentração".

  e = 0,340/(2.0,1)  = 1,7             letra B