SóProvas

ID
2469538
Banca
CONSULPLAN
Órgão
MAPA
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Atualmente, veículos automotores brasileiros podem ser abastecidos tanto com etanol, quanto com gasolina. Considere que:

1. essas substâncias estão puras na bomba de combustível;

2. a gasolina é constituída apenas de octano;

3. a densidade dessas substâncias são: etanol = 805 g/L e octano = 756 g/L;

4. os ΔH das seguintes reações são:

• C(graf) + O2 (g) → CO2(g) ΔH = –400 kJ/mol

• H2(g) + ½O2 (g) → H2O(l) ΔH = –300 kJ/mol

• 8C(graf) + 9H2(g) → C8H18 (l) ΔH = –200kJ/mol

• 2C(graf) + 3H2(g) + ½O2 (g) → C2H5OH(l) ΔH = –300KJ/mol;

5. a massa molar do octano é 216 g/mol e do etanol, 46 g/mol; e,

6. todas as condições de temperatura e pressão são constantes.

É correto afirmar que a relação aproximada de energia liberada, quando comparada à queima de 40 L de gasolina e 40 L de etanol (ΔHgasolina/ΔHetanol), é

Alternativas
Comentários

  • Primeiramente deve-se calcular a energia liberada na combustão do octano e etanol separadamente.

    só fazer delta H dos produtos - reagentes e vai encontrar:

    1 mol de gasolina libera 5700kJ

    1 mol de etanol libera 1.400 kJ

    Agora, descobrir a massa em 40L de cada:

    octano 756= m / 40L m octano = 30240g

    raciocínio semelhante ao etanol encontrando = 32200 g

     

    Agora é fazer regra de 3 e achar a energia liberada de cada:

    1 mol de octano libera (216g) ------ 5700 kJ

    30240g -------------- x  =  798.000 kJ

     

    1 mol de etanol ( 46g) libera --------- 1400 KJ

    32200 g ---------- x = 980000

     

    só que o exercício quer a razão entre a energia liberada da gasolina com a do etanol:

    798.000/ 980.000 = 0,814 LETRA B