Questão 2487430

• Banca: IDECAN
• Órgão: CBM-RN
• Ano: 2017
• Provas: IDECAN - 2017 - CBM-RN - Aspirante do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Sabendo que a equação da pilha entre chumbo e prata possui como equação Pb⁰ /Pb²⁺//Ag⁺ /Ag⁰ , assinale a alternativa que corresponde à quantidade de massa, em kg, de prata depositada no eletrodo de chumbo, após a perda de 414 g de chumbo ao longo da reação.

• A. 0,054.
• B. 0,108.
• C. 0,216.
• D. 0,432.

Gabarito: D

Comentários

• Temos 1 mol de Pb para 2 mols de Ag.

  Massa molar Pb = 207

  Massa molar Ag = 108

  Se 414g de Pb equivalem a 2 mols. Logo serão depositados 4 mols de Ag que é igual a 432g.

  Letra C

  Brasil!

• Equação da pilha

  Pb -----> Pb^2+ + 2e

  2Ag+ +2e ----->2Ag

  Eq. geral

  1Pb + 2Ag+-----> 1Pb^2+ + 2Ag

  414g de Pb equivale a 2 mols.

  Dos coeficientes estequiométricos da reação, 1 mol de Pb produz 2 mol de Ag.

  Então 2 mols de Pb vai produzir 4 mol de Ag.

  4mol x 108g = 432g

  0,432Kg