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Utilizando da equação do gás perfeito
P * V = n * R * T
P = 1 atm - V = 22,4 L - n = ? - R = 0.082 atmL/molK - T = 300 K (convertido)
1 * 22,4 = n * 0,082 * 300
n = 0,911
Gabarito Letra D
P = 1,5 atm - V = 22,4 L - n = ? - R = 0.082 atmL/molK - T = 300 K (convertido)
1 * 22,4 = n * 0,082 * 300
n = 1.36
Gabarito Letra B
O SITE ACUSA A LETRA D COMO CORRETA, MAS NA MINHA OPNIÃO DEVE-SE CONSIDERAR A MAIOR PRESSÃO.
FICA CLARO O AUMENTO DA PRESSÃO DO GÁS DENTRO DO RECIPIENTE.
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Numa transformação isotérmica é inversamente proporcional: P1V1 = P2V2.
Número de mols é igual nas duas situações.
Letra D.
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Partilho da mesma opinião, Felipe Souza!
Nos meus calculos cheguei a 1,36
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Pessoal reparem que o volume final não será igual o volume inicial... Há um aumento de pressão E também uma diminuição do volume.
Segundo o calculo: PV = PV , pode-se encontrar o valor do volume final = 22,4/1,5.
Jogando na formula : P V= NRT -----> 1,5 x 22,4/1,5 = N x 0,082 x 300 , portanto o gabarito é a letra D!
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ISOTERMICO: TEMPERATURA NAO VARIA
P1 . V1 = P2 . V2
P1 = 1 atm
P2 = 1,5 atm
V1 = 22,4 L
V2 = ?
1.22,4 = 1,5.V2
V2 = 22,4/1,5
V2 = 14,93
P.V=n.R.T
1,5.14,93 = n.0,082.300
22,39 = n.24,6
22,39/24,6 = n
n = 0,910