Questão 2488204

• Banca: FGV
• Órgão: COMPESA
• Ano: 2016
• Provas: FGV - 2016 - COMPESA - Assistente de Saneamento e Gestão - Técnico Operacional - Habilitação em Saneamento
• Disciplina: Meio Ambiente
• Assuntos: Fundamentos; O Meio Ambiente

Segundo o Princípio de Le Chatelier, quando se exerce uma ação sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca no sentido que produz uma minimização da ação exercida.

Com relação ao Princípio de Le Chatelier, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.

( ) Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a reação exotérmica.

( ) Um aumento da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com contração de volume.

( ) O catalisador não desloca equilíbrio, apenas diminui o tempo necessário para atingi-lo.

As afirmativas são, respectivamente,

• A. F, F e F.
• B. V, V e V.
• C. V, F e F.
• D. V, V e F.
• E. F, V e V.

Gabarito: E

Comentários

• O principio de Le Chatelier refere-se a "compensação" de uma ação em uma reação quimicamente falando. Poderão variar conforme efeitos sofridos e influencia no meio em que ocorre a mesma. Temperatura, pressão(reagentes gasoso) e concentração; são alguns dos exemplos. No caso acima, a primeira alternativa estaria INCORRETA pelo fato de que, um aumento na temperatura causa o deslocamento da reação no sentido ENDOTERMICO. A segunda alternativa estaria CORRETA pois pelo principio, um aumento de pressão causa o deslocamento da reação no sentido onde houver menos mols sendo referida a tal contração a qual se fala. E por ultimo, a ultima alternativa esta CORRETA, pois como sabemos um catalisador funciona como um acelerador da reação participando da mesma, porem nao sendo "consumido".  Resposta final E

• 1- PRESSÃO

   

  O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido em que é produzido o menor nº de mols de gás.

   A diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido em que é produzido o maior nº de mols de gás.

   Em uma reação gasosa em que não existe variação no número de mols entre reagentes e produtos a variação da pressão não resulta em perturbação do estado de equilíbrio.

   

  2. TEMPERATURA:

   

  2.1 Aumento da temperatura: Reação endotérmica

  2.2 Diminuição temperatura:  Reação exotérmica

   

  3. CATALISADOR:

   

  3.1 Não altera estado de equilíbrio

  3.2 Altera o tempo necessário para que o estado de equilíbrio seja atingido

   

   

  Espero ter contribuído, Deus Abençõe!