Questão 2488207

• Banca: FGV
• Órgão: COMPESA
• Ano: 2016
• Provas: FGV - 2016 - COMPESA - Assistente de Saneamento e Gestão - Técnico Operacional - Habilitação em Saneamento
• Disciplina: Meio Ambiente
• Assuntos: Abastecimento de Água; Saneamento Geral

Geralmente os cloretos estão presentes em águas brutas e tratadas em concentrações que podem variar de pequenos traços até centenas de mg/L. Para realizar uma análise de cloreto com uma amostra de água bruta de 25 mL foi utilizada uma solução padrão de nitrato de prata 0,05 N.

Sabendo-se que o volume de titulante gasto para o branco foi de 0,350 mL e que o volume de titulante gasto para a amostra de água bruta foi de 0,45 mL, assinale a opção que indica a concentração de cloreto obtida na amostra pelo método argentométrico.

• A. 1,77 mg/L.
• B. 2,83 mg/L.
• C. 4,31 mg/L.
• D. 7,09 mg/L.
• E. 17,71 mg/L.

Gabarito: D

Comentários

• D

  Pela formula

  Cl(cloretos)= (A-B) X n X 35450 / volume da amostra =

  n = mols da solução padrao

  a = volume usado no titulante ( para litro)

  b= volume usado no branco (para litro)

• Realmente requer aprofundamento, não obtive êxito!

• Questão passível de anulação pois as unidades das respostas estão erradas, houve erro de cálculo do elaborador. Mas vamos à resolução:

  Titulação de Cloretos com Nitrato de Prata - Reação 1:1 (em mols)

  Primeiro, subtrai-se o branco do valor gasto de titulante, resultando em 0,1mL de AgNO3 0,05N utilizado.

  0,1 * 0,05 = 0,005Mols de Ag+, -> Logo, tinha-se 0,005mols de Cl- em 25mL da água bruta

  Sabendo que a massa molar do Cl- = 35,45g/mols, tem-se que sua concentração na amostra será:

  (0,005mol * 35,45g/mol) / 25 mL = 0,00709g/mL = 7,09g/L (obs: 1g/mL = 1000g/L)