SóProvas

ID
2508028
Banca
IBFC
Órgão
EMBASA
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna.


“Para o preparo de 1L (litro) de solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 10M (molar), é necessário adicionar __________ de hidróxido de sódio (NaOH) em 500mL (mililitros) de água destilada e após, completar o volume para 1L (litro) com água destilada.”

Alternativas
Comentários

  • M1.V1=M2.V2

    M1. 0,5 = 10 . 0,5

    M1= 10g/mol          10g..........1 mol

                                     x...........40 mols (MM NaOH)

                                     x= 400 g  Alternativa C

  • C=m/MM*V        10=m/40*1      m=400G

  • NaOH = 39,997 g/mol (Na = 22.99 g/mol + H = 1,008 g/mol + O = 15,999 g/mol)
    C = Concentração (g/L) = 10M
    m = massa
    MM = Massa molecular ≅ 40g/mol
    V = Volume = 1L

    C = m / (MM . V)
    10 = m / 40 . 1
    10 = m / 40
    m = 10 . 40
    m = 400g

  • De onde veio os 40? Como saber que a massa molecular é 40g/mol?

  • Temos que:

    C (concentração) = 10M = 10 mol / L

    C = n (número de mol) / V (volume) --->  10 mol / L = n / 1L  --->  n = 10 mol

    A MM (massa molar) do NaOH (Na = 23 g / mol, O = 16 g / mol e H = 1 g / mol; Consultar Tabela Períodica)

    MM = 40 g / mol (do NaOH)

    MM = m (massa) / n ---> 40 g / mol = m / 10 mol  ---> m = 400 g

  • Só usar a fórmula da concentração molar

    C.M. = massa / MM . V 

    10 = m / 40 . 1 

    m = 400 g ( Gabarito C )

    M.M. do NaOH pega pela tabela periódica de cada elemento soma e resulta em 40