Questão 2515462

• Banca: UniRV - GO
• Órgão: UniRV - GO
• Ano: 2017
• Provas: UniRV - GO - 2017 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Foi comprado um ácido sulfúrico comercial que apresentava 90% de pureza em massa. No laboratório, o densímetro indicou 1,8 g.cm^-3 . Qual a molaridade apresentada por este ácido?

• A. 14,9 mol.L^-1 .
• B. 16,5 mol.L^-1 .
• C. 18,0 mol.L^-1 .
• D. 20,4 mol.L^-1 .

Gabarito: B

Comentários

• Alguém conseguiu fazer ?

  Meu resultado deu 0,0165

  C= D.T

  C= M. MM

  Logo, D.T=M.MM

   

  D=Densidade/ T=  Título/ M= Molaridade/ MM= Massa molar/ C= Concentração

• Calculei assim: 

  d = 1,8 g/mL (converte para L) ->  1800 g/L x 0,9 (pois é 90%) = 1620 g/L

  Se a massa molar do ácido sulfúrico é 98 g/mol, então aplico a regra de 3 composta para calcular molaridade:

      98 g --   1 M   --   1 L
  1620 g --   ? M   --   1 L 

  1620 x 1 = 98 x ?     ->      1620 / 98 = 16,53 M ou mol/L  

   

   

   

• Vamos por etapas:

  1º Achar o MM: H2SO4

  H=1x2=2

  S=32

  O=16x4=64

  2+32+64=98g/mol

  2º Título 

  90/100=0,90 g

  3º Utilizar a fórmula da Relação entre molaridade (M) e título:

  M=1000.T.d/MM, sendo que o 1000 é o fator de correção pois a densidade está em cm3

  M=1000.0,90. 1,8/98= 16.5 mols.L

  4º RESULTADO

  16.5 mols. L