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Alguém sabe como fazer?
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Acho que está errada a resposta.
O cálculo deve seguir a regra de 3 composta para calcular a molaridade:
Massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol. Ou seja: 84 g faz 1 L de solução a 1 M.
84 g -- 1 M
24 g -- ? M = 24/84 = 0,285 M
0,285 M é em 1 L de solução. O correto seria continuar a regra de 3, para se chegar ao volume final de solução, que é 400 mL:
1 L -- 0,285 M
0,4 L -- ? M = 0,285 x 0,4 = 0,114 M
Mas a resposta do gabarito, que é o 0,07 M, se obteve dividindo 0,285 / 4.
Então não entendi pq não poderia usar esse raciocínio.
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Mas outra maneira que pensei de fazer foi:
A solução ficou com 24 g em 400 mL = 6 g em 100 mL (6%). = 60 g/L
Então a regra de 3 fica:
84 g -- 1 M
60 g -- ? M -> 60/84 = 0,714 M
Esta é a concentração correta, considerando que 60 g/L = 6 g / 100 mL . Mudar o volume não deveria mudar a concentração, para que o resultado desse 10% disso.
Alguém pode explicar?
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Se há 24% m/v de bicarbonato de sódio, então há 24 g em 100 mL.
Fazendo regra de 3 inversa para diluição dessa massa, tem-se:
24g ---- 100 mL
x ---- 400 mL
x = 8g.
Se 1 mol de bicarbonato tem 106 g, quantos mol tem em 8g?
106g ---- 1 mol
8g ---- x
x = 0,07 mol/L
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Manuella Schneider de onde vc tirou o 106 para a massa molar do bicarbonato de sódio??? 106 g/mol é a massa do carbonato de sódio.
Concordo com a Eloise Slompo, também cheguei a 0,7 mol/L
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Se há 24% m/v de bicarbonato de sódio, então há 24 g em 100 mL.
C1V1 = C2V2
24g x 0,1 L = m x 0,4 L
m = 6g
84g - 1 mol
6g - y mol
y = 0,07
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Também concordo com Eloise Slompo, achei 0,71 M.
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V inicial= 100 ml
C inicial= 24% m/v
V final= 300 ml
C final= ?
Fórmula
CI. VI= C.F. V.F
24. 0,1L= C.F. 0,3 L
0,24= C.F. 0,3
C.F= 0,24/0,3
C.F= 0,07 mol. L-1
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Acredito que o valor nao seja 0,07 e sim 0, 06. Voces esqueceram que, em mistura de solucao o volume final nao é 300 ml e sim 400ml
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