aparentemente a questão parece dificil, porem podemos resolver por dois jeitos diferentes, pela lógica dedutiva ou por fórmulas diretas, vamos aos dois casos para nãoo deixar dúvidas...
Primeiramente temos que encontrar a relam quantidade de HNO3 na solução, pois o título é de 60%, ou seja, de tudo que tem na solução apenas 60% é HNO3 e o restante é impureza. Também nos foi dado o Densidade, ora, daí podemos calcular a verdadeira quantidade de HNO3.
densidade é 1,4kg/L... vamos transformar para g/L para facilitar os restante dos cálculos, para isso basta colocar no lugar de 1,4Kg 1400g, portanto 1400g/L
sabemos que em um litro tem 1400g, porem apenas 60% é HNO3, logo:
14000*60/100 = 840 g,,,,ou seja... na verdade levando em conta grau de pureza da solução temos 840g de HNO3 por litro e não 1400g por litro!
logo podemos encontrar o valor correspondente a massa do HNO3 de 2 mL dessa solução, podemos fazer um simples cálculo de proporção, se preferir a famosa regra de três, logo temos:
1L ----------840g
0,002 l----X (aqui foi convertidos mL para L, ou seja,eram 2 mL convertendo fica 0,002L)
X = 0,002*840 = 1,68 g de HNO3
Agora agora para encontrarmos a Concentração comum (g/L) bastamos pegar essa massa em gramas de HNO3 e dividirmos pelo volume da solução que nital, como a massar de HNO3 1,68 como encontramos anteriormente, e a questão nos falou o volume da solução nital é 100 mL (0,1L) temos:
m1 = massa do soluto
C = m1/V. ----> C = 1,68/0,1 ----->16,8g/L Resposta: LETRA C
A grande dificuldade desse tipo de questão para alguns candidatos é relacionar título (pureza) com densidade, existe uma relação direta que poderíamos fazer, seria C = d/T (cortei todas as deduções matemáticas para chegar a essa fórmula), onde C é concentração comum, d é densidade e T é título. Sendo assim teríamos a concentração direta, ou seja, descontando todas as impurezas sem fazer varias regras de três.
Tenho problemas com unidades, porém, o resultado bateria com o gabarito se não fosse pela vírgula.
C= 10.p.d → C= concentração comum (g/L) ; p= porcentagem (%) ; d= densidade
C= 10. 60. 1,4 → C= 840g/L.
Ácido nítrico é HNO3.
1 molHNO3 — 64 g → x= 210/16 mol/L.
x — 840 g Essa é a quantidade de mols para um litro de solução HNO3.
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M1V1=M2V2.
V1 = 20 mL ; V2= 100 mL
20. 210/16= M2. 100 → M2= 21/8 mol/L.
64g — 1 mol HNO3. → z= 168 g.
z — 21/8 mol Essa é a quantidade em gramas que haverá na concentração final.
Gabarito: C.