Questão 2528944

• Banca: NC-UFPR
• Órgão: ITAIPU BINACIONAL
• Ano: 2014
• Provas: NC-UFPR - 2014 - ITAIPU BINACIONAL - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A tabela periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:

1. O raio atômico num grupo de um metal de transição praticamente não varia entre átomos do quinto e sexto períodos.

2. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização.

3. A afinidade eletrônica do F (Z = 9) é maior que do Ne (Z = 10).

4. A eletronegatividade de um átomo do grupo II é menor que a de um átomo do grupo XV.

Assinale a alternativa correta.

• A. Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
• B. Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
• C. Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
• D. Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras
• E. As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

Gabarito: C

Comentários

• 1. O raio atômico num grupo de um metal de transição praticamente não varia entre átomos do quinto e sexto períodos. CORRETO

  Trata-se do fenômeno conhecido como contração lantanídica. Deve-se ao fato de haver metais com distribuição eletrônica nos subníveis f. Os elétrons neste nível possuem um baixíssimo efeito de blindagem, tendo em vista suas órbitas dispersas (aconselho a ver algum diagrama dos orbitais f). A baixa blindagem, aumenta a carga nuclear efetiva (Zef), que impede o grande aumento esperado do raio, conforme desce-se num mesmo grupo.

  Como exemplo, temos o paládio (Pd Z = 46) com raio atômico 137pm, e a platina (Pt Z = 78), logo abaixo, com raio atômico 139pm.

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• Eu acho que primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda energia de ionização. PQ primeiro caso, o elétron está na camada mais externa ao núcleo e, como está mais longe dos prótons, a atração entre eles é menor, sendo mais fácil retirar o elétron.