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Gab. CERTO
A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias
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A massa molecular é definida como a massa de uma molécula, ou seja, uma substância composta por um aglomerado de átomos. Como uma molécula é formada por mais de um átomo, sua massa pode ser definida como a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes nessa molécula. A fórmula mínima representa a menor razão inteira possível entre os átomos de um composto. A partir de quantos mols temos ali também é possível saber a massa molecular das substâncias, somando a massa de todos os átomos presentes na fórmula. Sendo assim, este item está correto.
Gabarito do Professor: CERTO.
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Gabarito certíssimo. Ex: massa molar da água (H20) =
2 MOLÉCULAS DE HIDROGÊNIO(CADA UMA TEM MASSA DE VALOR 1) = 2
1 MOLÉCULA DE OXIGÊNIO TEM VALOR = 16
LOGO SUA MASSA MOLAR = 18g/mol
#ESSEANOVAI
#CBM2021
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Gab: Certo
RUMO A PMAL 2021
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CERTO.
Massa molecular = soma das massas atômicas.
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Na minha opinião, enunciado truncado...
Lembre-se de que: Fórmula MÍNIMA é diferente de Fórmula MOLECULAR. Uma é o mínimo de cada componente para formar a molécula, outra é uma "apresentação simplificada da mesma molécula" (divisão dos componentes por um número comum a todos).
Ex:
C1H2O1 - Fórmula MÍNIMA (todos divididos por 6)
C6H12O6 - Fórmula MOLECULAR
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Errado porque nem sempre a fórmula mínima é igual a fórmula molecular, nesses casos seria impossível a massa da fórmula mínima ser igual a molecular. A primeira parte da sentença está correta, até formula molecular, já a segunda está errada.