SóProvas

ID
2577646
Banca
IESES
Órgão
IGP-SC
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os elementos 26Fe e 28Ni no estado oxidado podem formar compostos de coordenação. Quais são os orbitais hibridizados para cada complexo metálico abaixo:


Complexo 1= [Fe(CN)6]K3,

Complexo 2= [Ni(CN)5]K3,

Complexo 3=[Ni(NH3)6]Cl2

Alternativas
Comentários

  • Complexo 1: hexacoordenado: geometria octaédrica com hibridização sp3d2

    Complexo 2: pentacoordenado: geometria bipirâmide trigonal com hibridização sp3d

    Complexo 3: hexacoordenado: geometria octaédrica com hibridização sp3d2

     

     

    Bizu: tabela com geometrias e hibridizações: 

    http://slideplayer.com.br/slide/1652077/6/images/44/2+Linear+sp+3+Trigonal+Planar+sp2+4+Tetra%C3%A9drico+sp3+5.jpg

  • 2 ligantes - linear - sp

    3 ligantes - trigonal planar - sp2

    4 ligantes - tetraedrico - sp3

    5 ligantes - bipirâmide trigonal - sp3d

    6 ligantes - octaédrica - sp3d2

  • Vamos analisar a questão.

    Esta questão abrange o conceito de hibridização de orbitais. Em determinados casos, há interferências entre orbitais atômicos, o que origina os orbitais denominados como híbridos. Para saber a hibridização dos orbitais de cada complexo do enunciado é preciso analisar os átomos centrais, quantas ligações simples eles formam e se há nesses átomos elétrons não ligantes. De acordo com seus números atômicos, o Fe e o Ni possuem as seguintes distribuições eletrônicas:

    26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
    28Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

    Sendo assim, tanto o Fe quanto o Ni possuem dois elétrons em suas camadas de valência. Para saber quais os orbitais hibridizados é preciso levar em consideração a quantidade de orbitais em cada subnível:
    s: 1 orbital; p: 3 orbitais; d: 5 orbitais

    Com base no exposto, analisemos os complexos:

    • Complexo 1 - Como o Fe faz 6 ligações simples e não possui elétrons não ligantes (tem 2 elétrons na última camada), os elétrons se distribuem em 1 orbital s, 3 orbitais p e 2 orbitais d (1 + 3 + 2 = 6). Portanto a hibridização é a sp3d2, característica do arranjo octaédrico.

    • Complexo 2 - O Ni faz 5 ligações simples e não possui elétrons não ligantes, logo, os elétrons se distribuem em 1 orbital s, 3 orbitais p e 1 orbital d (1 + 3 + 1 = 5). A hibridização corresponde à sp3d, característica do arranjo bipirâmide trigonal.

    • Complexo 3 - O Ni faz 6 ligações simples e não possui elétrons não ligantes. Dessa forma, os elétrons se distribuem em 1 orbital s, 3 orbitais p e 2 orbitais d (1 + 3 + 2 = 6), o que corresponde à hibridização sp3d2, característica do arranjo octaédrico.


    Gabarito do Professor: Letra C.