Questão 2631943

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Assinale a opção que apresenta as possíveis bases conjugadas do ácido fosfórico presentes em uma solução diluída de H₃PO₄.

• A. H₂PO₄^- , PO₄^-3 , HPO₄^2-
• B. HPO₄^2- , PO₃^-2 , H₃PO₄
• C. H₂PO₃^- , HPO₃^-2 , H₂O
• D. HPO₄^- , PO₄^-2 , H₂PO₄^-2
• E. H₂PO₄^- , PO₃^-2 , H₃O⁺

Gabarito: A

Comentários

• Alguém ajuda ??

• também preciso de um help

• Pelo conceito ácido-base de bronsted-lowry: Acido é uma substancia doadora de prótons (que ao doar vira base conjugada) e Base é uma substância receptora de elétrons (que ao receber vira um acido conjugado).

  Analisando a molécula ácida H3PO4 => H+ é um próton e ela pode perder 3 prótons

  1- Primeiro ela vai perder um H+ e formará a base conjugada H2PO4- (a carga é menos um)

  2- H2PO4- (acido de bronsted) pode perder outra molécula de H+ e formar a base conjugada HPO4 -2 (A CARGA é -2)

  3- HPO4 -2 (acido de bronsted) perde outro H+ e se transforma na base conjugada PO4 -3 (carga -3)

  Correta A

• Ácido que doa próton vira base conjugada.

  1- H3PO4 doa 1 H+[vira base.C : H2PO4-]

  e segue até perder os H+