SóProvas

Questões de Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

ID
190528
Banca
FCC
Órgão
MPU
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.

Alternativas
Comentários

  • 1 - MOLARIDADE FINAL DA MISTURA DE NaOH e ACETATO DE ETILA

     

     

    M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,5 x 0,2 + 0,5 x 0,2 = Mf x 1

     

    Mf = 0,2 mol/L

     

     

    2 - MOLARIDADE FINAL DA MISTURA DO SOLUÇÃO 1 COM HCl

     

     

    ​M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,05 x 0,2 + 0,05 x 0,1 = Mf x 0,1

     

    Mf = 0,015 / 0,1

     

    Mf = 0,15 mol/L

     

     

    3 - MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO 2 APÓS A TITULAÇÃO COM NaOH

     

     

    ​M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,15 x 0,1 + 0,1 x 0,025 = Mf x 0,35

     

    Mf = 0,0175 / 0,35

     

    Mf = 0,05 mol/L

     

     

    ALTERNATIVA B !!!!!!!!!!!!

     

     

  • Por que o volume final é 0,35?

  • Na última equação vai ficar: 0,15x0,1 + 0,1x0,025 = MFx0,125

    0,015 + 0,0025 = 0,125MF

    0,0175 = 0,125MF

    MF = 0,0175/0,125

    MF = 0,14

    Alguém me explica, por favor.

  • Tbm não entendi esse volume de 0,35. Pra mim seria 0,125.

ID
236389
Banca
FGV
Órgão
CAERN
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A Química Analítica desempenha um papel fundamental na análise de águas. Nesse contexto, são comumente empregadas "regras de solubilidade" de certos sais em água. Em relação às regras de solubilidade, assinale a afirmativa INCORRETA.

Alternativas
ID
406597
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A classificação das substâncias em funções tem mais aplicabilidade didática do que prática, visto que muitas substâncias podem ter mais de uma classificação.
A respeito da classificação das substâncias e suas características, julgue os itens.

Do ponto de vista químico, o bicarbonato de sódio é um antiácido melhor que o hidróxido de alumínio.

Alternativas
Comentários

  • Do ponto de vista químico, o hidroximo de sodio tem um pH maior que o bicarbonato, sendo melhor para neutralizacao do ácido. Isso nada tem a ver sobre qual é o melhor do ponto de vista FARMACOLÓGICO

ID
462115
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
HEMOBRÁS
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A corrosão é um dos principais problemas de engenharia. Acerca
da corrosão e dos materiais de construção de equipamentos
industriais, julgue os itens a seguir.

Para a manipulação de produtos químicos corrosivos como bases forte (por exemplo, NaOH) ou ácidos fortes (por exemplo, HCl) é recomendado o uso de equipamentos de aço inoxidável.

Alternativas
Comentários

  • O recomendado é vidro.

  • Na verdade para manipulação de base forte o recomendado é plástico, por exemplo para se guardar uma solução de NaOH deve ser em frasco de polietileno.

ID
542062
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Dessa forma, afirma-se que o

Alternativas
Comentários

  • ANIDRIDO CARBÔNICO É O CO2, UM ÓXIDO ÁCIDO

  • Letra A: correta. Anidrido carbônico corresponde ao CO2, que reage com água formando ácido (H2CO3), reação característica dos óxidos ácidos.

    Letra B: incorreta. Óxido de cálcio é um óxido básico, pois reage com água formando base, Ca(OH)3.

    Letra C: correta. Os anidridos são óxidos ácidos, os quais são formados por não metais (ex.: SO2, CO2, NO) ou por metais com números de oxidação elevados (ex.: CrO3, MnO3, Mn2O7).

    Letra D: incorreta. Óxidos formados por metais alcalinos e metais alcalinos terrosos são básicos.

    Letra E: correta. Trióxido de enxofre é um óxido ácido, pois ao reagir com a água produz ácido, H2SO4.

    Resposta: letra A 

    Professor Diego Souza

    Estratégia Concursos

ID
542071
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A reação de um ácido carboxílico, que contém um átomo de carbono, com hidróxido de magnésio produz um sal cujo ânion contém (x) átomos de carbono, (y) átomos de hidrogênio e (z) átomos de oxigênio. Os valores de x, y e z são, respectivamente, iguais a

Alternativas
ID
542098
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A análise volumétrica pode ser usada na titulação de uma solução contendo um ácido fraco como analito, com uma de base forte. Suponha que um químico realize uma análise volumétrica, onde 25 mL de 0,100M HCOOH(aq) (ácido fórmico) são titulados com 0,125M NaOH(aq). O ácido fórmico reage com o hidróxido de sódio gerando o formato de sódio.
Qual o volume, em mililitros, da solução de NaOH gasto na titulação?

Alternativas
Comentários

  • Dados

    C1 = 0,125 M de NaOH    V1 = ?

    C2 = 0,1 M HCOOH     V2 = 25 mL

    C1 . V1  =  C2 . V2

    0,125 . V1  =  0,1 .  25

     V1 = 0,1 . 25  /  0,125

    V1 = 2,5 / 0,125

    V1 = 20 mL

    Resposta Letra D

     

     

ID
542257
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O bórax, de fórmula Na2 B4O7 · 10 H2O é um padrão primário utilizado para a padronização de solução de ácido clorídrico. Uma massa igual a 0,7628 g de bórax (massa molar = 381,4 g/mol) foi neutralizada com exatamente 25,00 mL de solução aquosa de HCl , segundo a equação abaixo:


Na2B4O7 · 10H2O + 2HCl → 2NaCl +4H3BO3 + 5H2O 


De acordo com os dados experimentais, a concentração da solução aquosa de HCL em quantidade de matéria é

Alternativas
Comentários

  • 1 - CALCULANDO O NÚMERO DE MOLS DE BORAX

    n = m / M

    n = 0,7628 / 381,4

    n = 0,002 mols

    2 - ENCONTRANDO O NÚMERO DE MOLS DE HCl

    1 mol de borax ----------------- 2 mols de HCl

    0,002 mol de borax ------------- n

    n = 0,004 mols de HCl

    3 - CALCULANDO A MOLARIDADE DO HCl

    M = n / v

    M = 0,004 / 0,025

    M = 0,1600 mol/L

    ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!

ID
546877
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Qual a natureza da substância resultante do produto da reação química de um ácido com uma base?

Alternativas
Comentários
  • Resposta: B - Sal
    Os sais são compostos iônicos formados em reações de neutralização (salificação). O cátion que forma o sal provém de uma base, enquanto que o ánion provém de um ácido.

  • Os Oxidos são composts binarios nos quais o oxigênio é o elelmento mais eletronegativo. Os Hidrocarbonetos são coposto orgânico composto por carbono e hidrogênio. O Ácido são compostos que em solução aquosa, se ionizam produzindo íon positivo H+. O anidrido ou oxidos anidridos reagem com água produzindo um ácido ou reagem com base produzindo sal e água.

ID
548701
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Deseja-se neutralizar 200 mL de uma solução aquosa 0,250 mol/L de ácido sulfúrico, utilizando-se 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, dessa solução, e a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para prepará-la, são, respectivamente,

Alternativas
Comentários

  • 2 NaOH + H2SO4 = Na2So4 + 2 H2O

     

    1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DA BASE

     

     

    M1 x V1 = M2 x V2

     

    0,25 x 0,2 = M2 x 0,25

     

    M2 = 0,2 mol / L

     

    M2 = 0,4 mol/L ( PARA 2 MOLS DE NaOH )

     

     

    2 - CÁLCULO DA MASSA DA BASE

     

     

    M = m / ( MM x V )

     

    0,4 = m / ( 40 x 0,25 )

     

    m = 4,0 g 

     

     

    ALTERNATIVA D !!!!!!!!!

ID
559525
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A análise gravimétrica de um sal hidratado, visando a determinar o número de moléculas de água de hidratação, baseia-se nas seguintes etapas: leve aquecimento em estufa para eliminar umidade, resfriamento em dessecador, pesagem da amostra, forte aquecimento para eliminar a água de hidratação e resfriamento em dessecador seguido de pesagem da amostra, agora sem a água de hidratação.
Na etapa anterior ao forte aquecimento, pesou-se um sulfa- to ferroso hidratado (amostra), e a massa medida foi igual a 2,010 g. Após forte aquecimento em mufla, pesou-se o sulfato ferroso, sem a água de hidratação, e a massa medida foi igual a 1,095 g. De posse desses dados obtidos, conclui-se que o sal hidratado tem fórmula

Alternativas
Comentários

  • a porcentagem da nova massa em relação a antiga é 1,095/2,010= 0,544, assim a relação entre as massas molares também deve ser a mesma. A massa molar do sulfato ferroso é 151,9 e da água 18, assim do sulfato hidratado será 151,9+18x. Fazendo 151,9/(151,9+18x) = 0,544, tem-se que x é aproximadamente 7. Letra d

ID
559540
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na temperatura de 25 °C, misturam-se 50 mL de uma solução aquosa de H 2SO4 0,100 mol/L 50 mL de solução aquosa de NaOH 0,400 mol/L. Considerando-se que o volume final da mistura seja, exatamente, 100 mL, e desconsiderando-se o efeito da força iônica, o valor do pH da solução resultante será

Alternativas
Comentários

  • OBS: COMO A SOLUÇÃO DE NaOH É MAIS CONCENTRADA, PODEMOS INFERIR QUE A O PH DA SOLUÇÃO FINAL SERÁ BÁSICO, E PORTANTO, ENCONTRAMOS O POH.

    1 - CALCULANDO A MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO

    M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

    0,1 x 0,05 + 0,4 x 0,05 = Mf x 0,1

    Mf = 0,25 mol/L

    2 - CALCULANDO O PH

    pH = - log [H^+]

    pH = - log 0,25

    pH = - log (1/4)

    CONSIDERANDO O LOG DE 4 IGUAL A 0,60 E APLICANDO A PROPRIEDADE DOS LOGARITMOS, TEMOS QUE

    pH = - log 1- ( - log 4 )

    pH = 0 + 0,6

    pH = 0,6

    pH + pOH = 14

    0,6 + pOH = 14

    pOH = 13 (aproximadamente)

    ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!

ID
560116
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Prefeitura de Salvador - BA
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Recentemente a sonda Cassini da NASA confirmou a existência de lagos de metano líquido na superfície de Titã, a maior lua de Saturno. A presença de uma substância líquida é fundamental para a existência da vida como conhecemos. No entanto, é pouco provável que exista vida nesse satélite, pois, além das temperaturas muito baixas, o metano líquido é uma substância que apresenta baixa solubilidade. A água, ao contrário, apresenta uma grande capacidade de dissolver substâncias, o que facilita as reações químicas. A grande solubilidade da água deve-se ao fato de sua molécula ser

Alternativas
ID
560956
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere os seguintes óxidos de nitrogênio:

NO, NO2, N2O, N2O3 E N2O5. Desses, os classificados como anidridos são

Alternativas
Comentários

  • Óxidos anidrididos são aqueles que se comportam como ácidos quando reagem com água.

    NO e N2O são óxidos neutros pois possuem baixo número de oxidação.

    O restante dos óxidos são considerados anidridos (ácidos) por possuírem número de oxidação elevado.

ID
561160
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere os seguintes óxidos de nitrogênio:
NO, NO2 , N2O, N2O3 e N2O5 . Desses, os classificados como anidridos são

Alternativas
Comentários

  • NO e N2O são óxidos indiferentes ou neutros, sendo assim, não reagem com a água produzindo um Anidrido, isto é, um ácido.

    NO2, N2O3 e N2O5 são óxiácidos, sendo assim, reagem com água, produzindo um Anidrido, ou seja, um àcido.

    Resposta: Letra D

ID
561745
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere o texto a seguir para responder às questões de nos 33 e 34.

No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida
empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 200 m3 de
hidrolisado rico em pentoses. A concentração de ácido sul-
fúrico neste hidrolisado é igual a 2 x 10-2 mol/L. Visando a
aproveitar esse hidrolisado para a produção de etanol de
segunda geração a partir da fermentação das pentoses,
foi feito um tratamento por overliming, tendo sido utilizado
óxido de cálcio e empregando-se 25% de excesso deste
em relação à quantidade estequiométrica necessária para
a neutralização.

Sendo o óxido de cálcio um óxido básico, sabe-se que a sua reação com a(o)

Alternativas
Comentários

  • REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO

    CaO + H2O ===> Ca(OH)2

    ALTERNATIVA A !!!!!!!!!

  • todas as outras alternativas são a mesma coisa, apenas muda a nomenclatura.

ID
563425
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O etanol, ao reagir com o oxigênio, dependendo das condições impostas à reação, pode originar gás carbônico e água, etanal e água, ou, ainda, ácido etanoico e água. Ao reagir estequiometricamente 40 kg de oxigênio com o etanol dando origem ao etanal, o número de mols de etanal formado será igual a

Alternativas
Comentários

  • É só fazer a proporção de 1 oxigêno para 1 mol de etanal. A massa do oxigênio é de 16g. Transformando os 40kg em grama, temos 40.0000g
    16        -------------- 1mol (etanal)
    40.000  -------------- x

    x = 40.000 / 16
    x= 2.500 ou  2,5 x 10³

  • C2H6O  +  1/2 O2  ------>   C2H4O   +   H2O

    MM (O2) = 32g/mol

    40kg de O2 = 1.250 mol

    proporçao entre O2 e etanal é 1/2 pra 1

    1250 mol de O2 -----> 2.500 mol de etanal.

    R: 2.5 x 10^3

ID
563428
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sejam os óxidos listados a seguir: CaO, N2O, NO2, SO3  e  ZnO. A respeito desses óxidos, sabe-se que o

Alternativas
Comentários

  • a) ERRADA.

    Apenas SO3 é um óxido ácido.O N2O é um óxido neutro pois possui nox baixo.

    b) CORRETA.

    c) ERRADA.

    CaO é um óxido básico e ZnO é anfótero.

    d) ERRADA.

    CaO é um óxido básico e ZnO é anfótero.

    e) ERRADA.

    CO e N2O são anfóteros porém não são inertes.

  • Correção ao marcos: CO e N20 são neutros, não anfóteros!! O erro da questão é em falar que não reage com nenhum composto

ID
563440
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere as situações a seguir.

Situação 1: preparo de uma solução aquosa de sulfato de magnésio
Situação 2: neutralização de trifluoreto de boro por amônia

De acordo com a teoria ácido-base de Lewis, identifique o resultante em cada situação.

Alternativas
Comentários

  • Não diria que pela teoria ácido-base de Lewis o MgSO4 seria um ácido de Lewis e sim um sal ácido devido por ser resultado de uma reação de um ácido forte e uma base moderada. Pegando-se a reação de dissolução do Sulfato conseguiria definir facilmente o ácido e a base de Bronsted mas enfim não sei no que o avaliador pensou.

  • H2SO4 + MgO ---> MgSO4 + H2O

    ácido sulfúrico + óxido de magnésio ---> cloreto de magnésio + água

    doa elétron + recebe eletron ---> ácido conjulgado + base conjulgada

  • MgSo4 é um sal ácido pô , a mais coerente seria a letra E , já que amônia é BASE

ID
567223
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O tratamento de água para consumo humano segue uma série de procedimentos físico-químicos para remoção de impurezas. Ao final desses processos, a água apresenta pH em torno de 4,5. A última etapa do tratamento faz a correção do pH para diminuir a acidez da água. Para fazer essa correção no pH da água, deve ser utilizado o

Alternativas
Comentários

  • Óxido de Cálcio (cal virgem)

ID
569719
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Deseja-se neutralizar 5,0 L de uma solução de ácido perclórico, de pH igual a 2,0, pela adição de hidróxido de sódio sólido. Desprezando-se variações de volume e considerando-se que a pureza do reagente empregado (NaOH) é de 95%, a massa dessa base necessária para neutralização completa da solução ácida, em g, é igual a

Alternativas
Comentários

  • NaOH = 40 g/mol

    1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

    HClO4 + NaOH =====> NaClO4 + H2O

    2 - DETERMINANDO A MOLARIDADE DO ÁCIDO EM FUNÇÃO DO PH

    [H^+] = 10^-pH

    [H^+] = 10^-2

    [H^+] = 0,01 mol/L

    OBS: A relação de mols de HClO4 e NaOH é de 1:1, portanto consideramos que os dois reagentes tem a mesma concentração.

    3 - CALCULANDO A MASSA DE BASE NECESSÁRIA PARA A NEUTRALIZAÇÃO COMPLETA, CONSIDERANDO QUE O REAGENTE TEM 95% DE PUREZA

    M = m / ( MM x v ) x 0,95

    0,01 = m / ( 40 x 5 ) x 0,95

    m = 2 / 0,95

    m = 2,10 g

    ALTERNATIVA C !!!!!!!!!

ID
593956
Banca
FUNCAB
Órgão
IDAF-ES
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação ao elemento nitrogênio (2s² 2p² ), um elemento essencial para o cultivo de alimentos, assinale a alternativa correta.

Alternativas
ID
630217
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

10,08g de um metal foram tratados com 200mL de solução 1mol/L de H2SO4 , levando à formação de um sulfato metálico. A neutralização do excesso de ácido consumiu 40mL de NaOH 1mol/L. Admitindo-se que a reação com o metal foi completa e que este estava puro, conclui-se que o metal em questão é o
(Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)

Alternativas
Comentários

  • Calculando o excesso: 

    H2SO4 + 2 NaOH => Na2SO4 + 2 H2O

    1 mol/L de NaOH x 0,04 L = 0,04 mol de NaOH

    1 mol de NaOH .......... 2 mol de H2SO4

    0,04 mol de NaOH ..... X mol de H2SO4

    X = 0,02 mol de H2SO4

    0,02 mol de H2SO4/ 1 mol.L de H2SO4 = 0,02 L ou 20 mL

    Logo 180 mL foram usados na reação completa 

    Entao: 0,18 L x 1 mol/L de H2SO4 = 0,18 mol

    Subentendendo-se número de mols de H2SO4 é = número de mols do metal então:

    10,08/massa molar de cada metal = número de mols

    O único metal que apresenta 0,18 mols quando a massa 10,08 é divida pela massa molar é o Fe. 

     

     

     

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ID
630229
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O comportamento ácido-base dos óxidos dos metais do bloco d depende do estado de oxidação do metal. O cromo, por exemplo, forma os óxidos CrO, CrO3 e Cr2O3 que apresentam características distintas. Em relação ao comportamento químico desses óxidos, considere as afirmativas abaixo.
I – O CrO é um óxido básico.
II – O Cr2O3 é um óxido ácido.
III – O CrO3 é um óxido anfótero.
IV– A ordem crescente de acidez é dada por CrO < Cr2O3 < CrO3.
Estão corretas APENAS as afirmativas

Alternativas
Comentários

  • I - CORRETA.

    Um óxido básico é formado por um METAL + OXIGÊNIO.

    II - ERRADA.

    Cr2O3 é um óxido anfótero ( apresenta nox=3 e pode se comportar tanto como ácido como básico)

    III - ERRADA.

    O CrO3 é um óxido ácido (apresenta nox elevado)

    IV - CORRETA.

    A acidez aumenta de acordo com o número de oxidação.

    ALTERNATIVA B !!!!!!!

ID
647035
Banca
UFF
Órgão
UFF
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A Química está intrinsecamente ligada ao desenvolvimento do homem, já que abarca todas as transformações de matérias e teorias correspondentes. No Império Romano, usava-se chumbo em utensílios de cozinha, encanamentos de água e recipientes para guardar bebidas como o vinho. Esse elemento químico na sua forma metálica não é venenoso, tanto que muitas pessoas conseguem viver anos com bala de chumbo alojada no corpo. Já outras, que aspiram ou ingerem compostos de chumbo, podem até morrer de plumbismo. Crianças, em especial as que moram em casas cujas paredes foram pintadas com tinta à base de chumbo, correm o risco de, ao colocar farelos de tinta na boca, contrair plumbismo.

Um dos compostos do chumbo é o  Pb3O4 . Em relação a esse composto, pode-se afirmar que

Alternativas
Comentários

  • O Pb3O4 é um óxido duplo ou misto, devido se formar por dois óxidos do mesmo elemento. O 2PbO (óxido de chumbo II) e PbO2 (óxido de chumbo IV)


ID
647071
Banca
UFF
Órgão
UFF
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra das Araras. Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é neutralizado com CaO.

Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua densidade é de 1,84 g/mL, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado.

Alternativas
ID
682960
Banca
VUNESP
Órgão
UNIFESP
Ano
2006
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

9. No passado, alguns refrigerantes à base de soda continham citrato de lítio e os seus fabricantes anunciavam que o lítio proporcionava efeitos benéficos, como energia, entusiasmo e aparência saudável. A partir da década de 1950, o lítio foi retirado da composição daqueles refrigerantes, devido à descoberta de sua ação antipsicótica. Atualmente, o lítio é administrado oralmente, na forma de carbonato de lítio, na terapia de pacientes depressivos. A fórmula química do carbonato de lítio e as características ácido-base de suas soluções aquosas são, respectivamente,

Alternativas
Comentários
  • A solução aquosa de carbonato de lítio (Li2CO3)possui características básicas devido à hidrólise básica do íon carbonato: 

    CO3-2 + H2O ↔ HCO3- + OH- 

    Opção correta B.

  • lembrando que é considerado básico pq o CO3 forma um ácido fraco e o Lítio, por ser da família 1A, forma bases fortes. Prevalece o caráter mais forte.

  • Li2CO3

    Possui caráter básico , já que deriva de um ácido fraco e uma base forte

    LiOH + H2CO3 --- Li2CO3 + H2O - reação não balanceada .

ID
686023
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um litro de solução de H2SO4 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou, restando 250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido .

É CORRETO afirmar:

Alternativas
ID
686515
Banca
UEG
Órgão
UEG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ácido sulfúrico é um líquido incolor, denso, muito corrosivo e largamente utilizado na fabricação de matéria- prima para o setor industrial. Sobre o ácido sulfúrico, é CORRETO afirmar:

Alternativas
ID
693385
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal.

Alternativas
ID
702763
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação às funções químicas, considere as afirmativas abaixo

I – Sais são compostos formados por ânions provenientes de bases e por cátions provenientes de ácidos.

II – A maioria dos óxidos dos elementos fortemente eletronegativos tem caráter básico.

III – Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos apresentam ligação tipicamente iônica.

Está correto o que se afirma em

Alternativas
Comentários

  • I) ERRADA! Sais são compostos formados por ânions provenientes de ÁCIDOS e por cátions provenientes de BASES. 

    II) ERRADA! Óxidos ácidos: São formados pelos elementos fortemente eletronegativos, têm caráter ácido, portanto quando reagem com água produzem ácidos, e quando reagem com base produzem sal e água. Possuem elevado caráter covalente.

    III) CORRETA! 

    Óxidos Básicos: São formados dos elementos fracamente eletronegativos ou seja, metais alcalinos (família 1A) e alcalino-terrosos(família 2A), tem caráter básico, portanto quando reagem com água produzem bases, e quando reagem com um ácido produzem sal e água. Os óxidos básicos comuns são compostos iônicos sólidos e apresentam o ânion O2-(oxigênio com NOX=-2).


ID
702793
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O volume de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração igual a 10-4 molar, necessário para neutralizar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico com pH igual a 5,0, em mL, é de

Alternativas
Comentários

  • 1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DO ÁCIDO CLORÍDRICO

     

     

    [H+] = 10^-pH

     

     

    [H+] = 10^-5 mol/L

     

     

    2- CÁLCULO DO VOLUME DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO USADO NA NEUTRALIZAÇÃO DO ÁCIDO

     

     

    Ma x Va = Mb x Vb

     

    10^-5 x 0,1 = 10^-4 x Vb

     

    Vb = 10^-6 / 10^-4

     

    Vb = 0,01L ou 10 mL

     

     

    ALTERNATIVA D !!!!!!!

     

     

ID
714394
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A queima de combustíveis fósseis nos veículos automotores produz uma infinidade de substâncias causadoras do efeito estufa, da chuva ácida e de danos irreparáveis aos ciclos biogeoquímicos do planeta. Contudo, esses efeitos podem ser minimizados por catálise. Sobre catálise e conversores catalíticos automotivos leia as frases abaixo, assinale com V, as verdadeiras e com F, as falsas.

( ) O processo que ocorre no cano de descarga dos veículos automotivos é uma catálise homogênea.

( ) Óxidos de nitrogênio, oriundos das descargas dos veículos, são responsáveis pela névoa fotoquímica.

( ) O conversor catalítico oxida o CO e hidrocarbonetos não queimados, transformando-os em dióxido de carbono e água.

( ) O conversor catalítico reduz os óxidos de nitrogênio a nitrogênio gasoso.

( ) Os conversores catalíticos eliminam totalmente a poluição atmosférica causada pelos gases liberados na descarga dos veículos automotivos.

A sequência correta, de cima para baixo, é

Alternativas
Comentários

  • (F) O processo que ocorre no cano de descarga dos veículos automotivos é uma catálise homogênea.



    (V) Óxidos de nitrogênio, oriundos das descargas dos veículos, são responsáveis pela névoa fotoquímica.



    (V) O conversor catalítico oxida o CO e hidrocarbonetos não queimados, transformando-os em dióxido de carbono e água.



    (V) O conversor catalítico reduz os óxidos de nitrogênio a nitrogênio gasoso.



    (F) Os conversores catalíticos eliminam totalmente a poluição atmosférica causada pelos gases liberados na descarga dos veículos automotivos.


    Opção correta C.


ID
715786
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Conforme a publicação Science et Vie de outubro de 2010, o pesquisador Charles Bristow de La Birbeck da Universidade de Londres descobriu sedimentos ricos em fósforo e ferro presentes em um lago seco no Saara. Durante o inverno, esses sedimentos são transportados pelos ventos que depositam 80% deles no oceano e 20%, cerca de 30.000 toneladas, chegam até a floresta amazônica, fertilizando seu solo pobre em nutrientes. Sobre o fósforo, marque a afirmação FALSA.

Alternativas
ID
716389
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em 1954, o pintor modernista Cândido Portinari teve uma grave intoxicação causada pelo chumbo presente nas tintas que usava. Não parou de pintar e, em 1962, morreu envenenado quando fez bastante trabalho para uma exposição em Milão. Sobre o elemento químico chumbo assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
Comentários

  • O chumbo (do latim plumbum) é um elemento químico de símbolo Pb , número atómico 82 (82 prótons/protões e 82 elétrons/electrões), com massa atómica igual a 207,2 u, pertencente ao grupo 14 ou IVA da classificação periódica dos elementos químicos e se localiza no sexto período. À temperatura ambiente, o chumbo encontra-se no estado sólido.

    É um metal tóxico, pesado, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. Apresenta coloração branco-azulada quando recentemente cortado, porém adquire coloração acinzentada quando exposto ao ar. É usado na construção civil, baterias de ácido, em munição, proteção contra raios-X e forma parte de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc. O chumbo tem o número atômico mais elevado entre todos os elementos estáveis.

    É um metal conhecido e usado desde a antiguidade. Suspeita-se que este metal já fosse trabalhado há 7000 anos, utilizado pelos egípcios sendo parte de ligas metálicas devido suas características e pelos romanos como componentes de tintas e cosméticos.

    Opção correta A.

ID
716425
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias e utilizada para fabricar o sabão; o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio usado na culinária; e a cal viva, utilizada na construção civil é constituída pelo óxido de cálcio. Com relação às funções inorgânicas, assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
Comentários

  • a) Normalmente para se obter um óxido coloca- se para reagir um metal ou ametal com gás oxigênio.

    b) Um óxido básico reage com água formando uma base.

    c) A fenolftaleína é um indicador que geralmente é usado na identificação do caráter ácido ou básico de um solução.

    d) Ácidos são substâncias moleculares que sofrem ionização em água.


    Opção correta B.


ID
750484
Banca
Marinha
Órgão
COLÉGIO NAVAL
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Ligações químicas constituem a solução possível para que átomos que estejam eletronicamente instáveis adquiram estabilidade. Dependendo das necessidades de cada um dos átomos envolvidos numa ligação, elas podem acontecer de diferentes maneiras.
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o tipo de ligações que são encontradas na molécula representada pela fórmula N204 e o nome deste composto.

Alternativas
Comentários

  • Ametal + Ametal = Ligação covalente

    O4 -> TETRAóxido

    N2 -> DInitrogênio

    GABARITO: LETRA E

  • o nome também poderia ser: Anidrido Nitrico

ID
793846
Banca
UNICENTRO
Órgão
UNICENTRO
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O amianto, utilizado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes é constituído por dióxido de silício, SiO2, e óxido de magnésio, MgO, dentre outras substâncias. Devido aos efeitos nocivos provocados, principalmente, sobre o aparelho respiratório, o amianto vem sendo substituído por outros materiais, na construção civil.
Considerando-se essas informações e as propriedades dos óxidos, é correto afirmar:

Alternativas
Comentários
  •  
    a)    O dióxido de silício é considerado um óxido anfótero, ou seja, ora se comporta como óxido ácido, ora se comporta com óxido básico. Esse caráter esta na característica dos ametais possuírem número de oxidação igual a +3 e +4.
    b)    O amianto não é constituído apenas por um óxido anfótero, SiO2, mas também por um óxido básico, MgO.
    c)    Para que a reação de dois óxidos ocorram, é necessário que pelo menos um desses óxidos reaja com a água. Diante disso, o MgO reage com a água formando o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2­. Assim a reação entre uma base e um óxido anfótero, SiO2 faz com que este se comporte como um óxido ácido, e formará um sal e água, ou seja, Mg(SiO2)2.
    d)    A configuração eletrônica do Mg2+ é semelhante ao [Ne], ou seja, 1s2 2s2 2p6, enquanto que a do O2-, com 10 elétrons também é semelhante ao [Ne], ou seja, 1s2 2s2 2p6.
    e)    A ligação química entre o Mg e o oxigênio é a ligação iônica, ou seja, metal e ametal, enqautno que a ligação entre o Si e o oxigênio é ligação covalente, ligação entre ametal e ametal. 
ID
794413
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma quantidade de 130,0 g de um ácido monocarboxílico R_ COOH (sendo R uma cadeia acíclica, normal e saturada) sofre neutralização total ao reagir com 56,0 g de hidróxido de potássio. A fórmula molecular do ácido é:

Alternativas
Comentários

  • Resolução

    https://pir2.forumeiros.com/t14840-qual-a-formula-estrutural-condensada-do-acido

ID
795886
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Certo elemento X  forma um  óxido sólido que, dissolvido em água, forma  uma solução que,  por  sua vez,   testada em  fenolftaleína,   adquire   coloração   rósea.   O  elemento X pode ser:

Alternativas
Comentários
  • Para que a solução de fenolftaleína adquira coloração rósea é preciso que a solução seja básica, uma vez em solução ácida, o indicador ácido-base adquire coloração incolor. As bases são constituídas do ânion hidroxila ligadas a um metal, dessa forma, a opção correta é a opção B, o metal sódio. 

  • é uma base


ID
835087
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

No ano de 2011 houve uma erupção de grandes proporções no Chile, envolvendo o vulcão Puyehue. Dentre as substâncias lançadas na atmosfera durante erupções vulcânicas, encontram-se, principalmente, a sílica (SiO2 ), o gás carbônico, a água e o gás denominado anidrido sulfuroso, cuja fórmula é SO2 .
Com base nessas informações, é correto afirmar que

Alternativas
ID
835114
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O cloreto de sódio é bastante solúvel em água à temperatura ambiente. Em relação a soluções aquosas de cloreto de sódio, é correto a? rmar que

Alternativas
Comentários

  • A)quando uma solução saturada de NaCl é aquecida à ebulição, os íons cloreto escapam para a atmosfera na forma de Cl2 (gás cloro).

    Substâncias iônicas quando evaporam, seus átomos se separam.

    NaCl ---> Na+ + Cl-

    ----------------------------------------------------------

    B)a adição de ácido sulfúrico a uma solução saturada de NaCl aumenta a solubilidade do sal, pois o NaCl é um sal de características ácidas.

    NACl --- sal neutro

    ----------------------------------------------------------

    C)a temperatura de congelamento de uma solução de NaCl é superior à da água pura, mas a temperatura de ebulição é inferior.

    Correto:

    A temperatura de congelamento de uma solução de NaCl é inferior à da água pura, mas a temperatura de ebulição é superior.

    ----------------------------------------------------------

    D)o pH de uma solução saturada de NaCl é sensivelmente ácido, pois os íons cloreto do sal são idênticos aos existentes em soluções de ácido clorídrico.

    NACl --- sal neutro

    ----------------------------------------------------------

    E)a adição de ácido clorídrico a uma solução de NaCl diminui a solubilidade do sal, devido aos íons cloreto oriundos do HCl.

    Propriedade do Íon comum.

ID
835153
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 4, leia o texto a seguir.


Nos últimos anos, tem-se verifcado no Brasil uma intensa atividade no setor da construção civil. Nesse setor, o cimento Portland destaca-se por ser a variedade mais empregada em todo o mundo. Em sua composição, o cimento Portland contém cerca de 65% de óxido de cálcio e cerca de 20% de dióxido de silício. Em menor proporção, há a presença de óxido de alumínio, óxido de ferro III e sulfato de cálcio.


As substâncias citadas no texto são representadas, respectivamente, por:

Alternativas
ID
835159
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O hipoclorito de sódio é o composto que confere à água sanitária seu poder alvejante e desinfetante. Sua produção em escala industrial é realizada por uma reação entre cloro gasoso e hidróxido de sódio, conforme a seguinte equação química não balanceada:


NaOH(aq) + Cl 2 (g) &rarr; NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2 O(l)


Quando a água sanitária é estocada por longo tempo, o hipoclorito sofre lenta decomposição por meio da reação inversa à de sua produção.


Sobre esse processo, é correto afrmar:

Alternativas
ID
873826
Banca
COPEVE-UFAL
Órgão
UNEAL
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O estômago humano produz uma secreção formada pelo ácido clorídrico, enzimas, sais e muco. Ela mantém o pH do estômago entre 0,9 e 2 e proporciona uma melhor degradação dos alimentos ingeridos, para que se possa absorver os nutrientes. Quando essa produção de ácido se descontrola, sente-se o que se conhece por azia, que pode ser facilmente aliviada com a ingestão de bases, como hidróxido de magnésio (leite de magnésia) ou bicarbonato de sódio. Sobre o HCl e as bases mencionadas, é correto afirmar que

Alternativas
ID
874360
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
ANP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Julgue os itens seguintes, relativos às técnicas analíticas.


Na volumetria de neutralização, uma reação entre quantidades equivalentes de ácido e de uma base sempre resulta em uma solução neutra.

Alternativas
Comentários

  • A reação de neutralização entre quantidades equivalentes (estequiométricas) de um ácido e uma base nem sempre resulta em uma solução neutra. Quando a reação envolve um ácido fraco ou uma base fraca :

    • Podem ocorrer reações de hidrólise dos eletrólitos fracos;

    • A neutralização parcial do meio produz um sal do eletrólito fraco, que em presença do mesmo por formar uma solução tampão (ácido fraco/sal do ácido fraco formado na reação ou base fraca/sal da base fraca formado na reação)

  • Ácido base

    Fraco + Fraco = neutra

    Forte + Forte = neutra

    Fraco . + forte . = BÁSICA

    Forte. + FRACO = ácido

ID
954286
Banca
VUNESP
Órgão
PC-SP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Da leitura do rótulo de um frasco de ácido nítrico concentrado comercial PA, são obtidas as seguintes informações:

Densidade = 1,4 g/mL
% em massa = 70
Massa molar = 63 g/mol

A partir dessas informações, calcula-se que a concentração em mol/L desse ácido concentrado é aproximadamente igual a

Alternativas
Comentários

  • Transforma o percentual em título

    70 x 100 = 0,7

    Aplicar a fórmula

    C = 1000 . d . t

    C = 1000 . 1,4 . 0,7 = 980

    Achar a molaridade

    C = M. MM

    980 = M. 63

    M = 980/63 = 15,6

  • Gabarito: E.

    - Calcular a massa de HNO3 presente em 1 mL:

    Densidade x volumex porcentagem em massa = massa de HNO3 presente 1 mL

    1,4 x 1,0 x 0,7 =0,980 gramas

    - Calcular a representação dessa massa em 1000 mL (1L):

    1 mL ---------0,980 g

    1000 mL ------ x

    X = 980 gramas deHNO3 para uma solução de 1L

    - calcular a molaridade, basta dividir a massa pelo pesomolecular :

    Molaridade ; 980/63 = 15,6 mols/Litro.

  • SABENDO QUE 1ML=0,001L
    CALCULAR QUANTOS MOL CORRESPONDE 1,4g SABENDO QUE 1 MOL = 63,REGRA DE TRES SIMPLES:

    X=1,4/63=0,0222
    A PARTIR DAÍ ACHAR CONCENTRAÇÃO MOLAR 0,0222/0,001=22,2
    MULTIPLICAR ESTE VALOR POR 70%, IGUAL 15,6 APROXIMADAMENTE.

  • Formula Concentração Molar

    M = m/MM.V ( M = Conc. Molar, m = Massa, MM = Massa Molar, V = Volume)

    Sabendo-se que  1,4g ----- 1 mL logo 1400g Para 1L

    m = 1400g V = 1L e MM = 63g/mol

    M = 1400/63.1 = 22,22 mol/L Para 100 % em Massa

    Logo para 70% teremos 15,55 mol/L


  • T (título ou percentual em massa) = 70 % em massa (70 g de HNO3/ 100 g de solução);

    d (densidade) = 1,4 g/cm^3; MM = 63 g/mol; M (molaridade) = ?

    C = M . MM ou C = T . d

    M . MM = T. d

    1/MM . (M . MM) = 1/MM . (T . d)

    M = T . 1/MM . d

    1cm^3 = 1mL

    1000 mL --------> 1L

    1 mL -------------> X

    1000 mL X/ 1000 mL = 1 mL . 1L/ 1000mL

    X = 1 . 10^-3 L

    ou seja: d = 1,4 g/ 1 . 10^-3L

    C = (70 g de HNO3/ 100 g solução) . (1 mol/ 63 g) . (1,4 g/ 1 . 10^-3L)

    C = (70 g . 1mol . 1,4g)/ (100 g . 63g . 1 . 10^-3L)

    C = 15,56 mol/L

    C ~ 15,6 mol/L

  • calculo 70% de 1,4

    1,4.0,7=0,98g/mL

    1mL=0,98g

    1000=x

    x=980g/L

    1mol-63g

    x-980

    x=15,6

  • 0,001L ----- 1,4g

    1L---------X

    X = 1400g

    1400g ---- 100%

    Y -----------70%

    Y = 980g

    1mol ----- 63g

    Z ---------980g

    Z = 15,6

    GAB:E

ID
955390
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-CE
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O sal de cozinha é um composto iônico resultante da combinação de um metal (sódio), e um não metal (cloro). As entalpias responsáveis pela formação do NaCL e a não formação do NaCL2 são:

Alternativas
Comentários

  • Quando se fala em entalpia, obrigatoriamente se envolve energia (isso exclui a alternativa d). A energia de ionização do Na permite a retirada de 1 elétron da camada de valencia, não podendo acomodar 2 atomos de cloro.

  • LETRA D - CORRETA

     

    As etapas indicadas no ciclo de Born-Haber para o NaCl são as seguintes:

    Reação heterogênea de formação do sal a partir das substâncias simples.
    Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl (s) (ΔHof = -411,1 kJ/mol).

    Vaporização (sublimação) do sódio metálico, que é sólido à temperatura ambiente.
    Na (s) → Na (g) (ΔHosub = +107,8 kJ/mol).

    Dissociação (quebra homogênea) da molécula diatômica de Cl2, gerando átomos de cloro.
    Cl-Cl (g) → 2 Cl (g) (Edis = +121 kJ/mol). Então, 1/2 Edis = 119,9 kj/mol.

    Ionização do sódio em fase gasosa
    Na (g) → Na+ (g) + 1e (ΔHPI = +495,4 kJ/mol).

    Formação de Cl- em fase gasosa. Afinidade eletrônica é a energia liberada pela adição de um elétron a um átomo no estado gasoso.
    Cl (g) + 1e → Cl- (g) (ΔHAE = -348,8 kJ/mol).

    Formação dos pares iônicos em fase gasosa [Na+Cl-], em virtude da atração eletrostática. O balanceamento entre a atração e a repulsão eletrostática provoca o estabelecimento de uma distância interiônica de equilíbrio, tornando o sistema mais estável que os íons isolados. Esses pares estão na forma gasosa, mas, sob a atração eletrostática que é exercida sobre todos os íons, o conjunto de pares vai aumentando. Dessa forma, começa a ocorrer a reunião e a superposição dos pares, até que seja formado um único grupo que constituirá um sólido cristalino macroscópico, tridimensional, de geometria definida e estável. A estabilidade é atingida devido ao abaixamento da energia do sistema ligado, provocado pela liberação de energia: a energia reticular (ΔEret). Assim, ΔEret pode ser considerada uma medida da energia (ou força) da ligação iônica. Logo, quanto menor o valor de ΔEret, maior é a energia liberada nesta etapa - mais estável é o retículo cristalino. No caso do NaCl, usando a Lei de Hess, temos ΔEret = -785,4 kj/mol. A formação de outros compostos iônicos ocorre de maneira análoga àquela proposta para o NaCl, respeitando, é claro, as peculiaridades de cada ciclo e a estequimetria dos sais.

  • O GABARITO é a letra B e não D!

  • Todo problema dessa questão é a afirmação de que não se forma NaCl2, então neste caso devemos avaliar quais as energia s entalpias que seriam diferentes no ciclo de HaberBohr para as 2 susbtâncias. Entendi assim:

    letra A=errada=quando afirma que a energia de sublimação do sódio (energia liberada da passagem do sólido para o gasoso) uma vez que vai formar Átomos gasoso independente de ser para posterior formação de NaCl ou NaCl2, ela será a mesma.

    letra b= correta= unica que não permite formar NaCl2 é energia de ionização uma vez que seria a segunda energia de ionização do sódio para formar NaCl2 e consequentemente a energia de rede iria mudar. logo letra B é a resposta correta

    letra C=errada= a energia de dissociação do Cl2 permite que seja formado Cl-, será a mesma, tanto para formar o NaCl ou NaCl2.

    letra D=errada= pelo mesmo motivo que a anterior a energia de afinidade eletronica do cloro será a mesma independente do composto a ser formado, uma vez que receberá 1 elétron

ID
955411
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-CE
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considerando os halogenetos de boro BF3, BCL3 e BI3, é correto afirmar que:

Alternativas
Comentários

  • A força de acidez de Lewis está diretamente relacionada com a capacidade aceptora de elétrons pela espécie
    química, seria de esperar que compostos bem deficientes de elétrons tenham boa capacidade de aceitação de
    elétrons. A sequência da acidez dos haletos de boro: BF3 melhor ácido de Lewis, pois os átomos de flúor deixam o boro bem deficiente de elétrons pela ligação sigma
    (simples). A acidez se mostra inversa pelo fato que o flúor possui orbital “p” preenchido, estão próximos e
    tem tamanho relativo para o acoplamento bem efetivo, dessa forma o orbital “p” vazio do boro passa a ser
    ocupado. Já para o triiodeto de boro o orbitais “p” do iodo preenchidos estão mais afastados do orbital “p”
    vazio do boro e não possuem um tamanho relativo para um bom acoplamento. Desta forma a sequencia de
    acidez pode ser pensada pelo mesmo princípio.

    Em: Universidade Federal do Rio Grande do Norte

     

     

  • somente lembrar da frase Ivano BRorcha CLonou seu Filho Sem Comer Ninguém.

    Sequência dos mais ácidos BR,CL,F,S,C,N.

  • F > O > N > CL > Br > I > S > C > P > H

    Existe um “macete” para lembrar a fila de eletronegatividade, basta dizer a seguinte frase: “Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital”

     

    QUANTO MENOR A ELETRONEGATIVIDADE MAIS ÀCIDO SERÀ ?????

  • Acidez dos haletos de boro é contrária ao esperado de acordo com a eletronegatividade dos halogênios.

    Assim, para compostos BX3, a acidez cresce no sentido:

    Bf3 < BCl4 < BBr3 < BI3

ID
955477
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-CE
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Deseja-se preparar 1 litro de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 5 mol/L para a prática de titulação de neutralização de soda cáustica. Sabendo que o ácido clorídrico concentrado é comercializado a aproximadamente 40% em massa, sua densidade é 1,2 g/mL e que M (HCl) = 36 g/mol, o volume de HCl concentrado, que diluído em 1 litro de água, fornecerá a solução desejada é:

Alternativas
Comentários

  • [HCl] = (massa / MassaMolar) / Volume preparado . Substituindo os valores dados, encontramos uma massa HCl = 180g

    d = m / V  .: ( HCl 40% ) .: 0,4 x 1,2 = 180 / V hcl .: V = 375 ml

  • d= 1,2 .......100% =>  x........40%  = 0,48 g/ml    

     [HCl]= 0,48g/ml x 1 mol/36g x 1000ml/ 1l = 13,33 mol/l

      M1V1= M2V2

     5 mol/l x 1l = 13,33 mol/l x V2    

      V2= 0,375 l = 375 ml 

ID
973423
Banca
FUVEST
Órgão
USP
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um sólido branco apresenta as seguintes propriedades:

I. É solúvel em água.

II. Sua solução aquosa é condutora de corrente elétrica.

III. Quando puro, o sólido não conduz corrente elétrica.

IV. Quando fundido, o líquido puro resultante não conduz corrente elétrica.

Considerando essas informações, o sólido em questão pode ser

Alternativas
ID
973447
Banca
FUVEST
Órgão
USP
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações.

I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada.

II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A.

III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.

Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de

Alternativas
Comentários

  • Identifiquei por aí.

  • Resolução

    http://estaticog1.globo.com/2010/11/28/fuvest/1fase/anglo/Q38.pdf

ID
987019
Banca
NUCEPE
Órgão
UESPI
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L-1 . Qual é a concentração de H2SO4 , em mol . L-1 na água?

Alternativas
Comentários

  • Q melda

  • H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + 2H2O

    concentração KOH = 0,3 mol/L, fazendo regra de 3, em 16 mL existem 4.8 x 10^-3 mol de KOH

    como a proporção da reação é 1:2, a quantidade de acido necessária pra neutralização total é 2,4 X 10^-3 mol, pois a qtd de KOH deve ser sempre o dobro

    se em 20 mL têm-se 2,4x10^-3 mol, em 1000mL (1L) tem... 0,12!

ID
1018876
Banca
UERJ
Órgão
UERJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”.
Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal.

O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:

Alternativas
Comentários

  • O bloco f da tabela de classificação periódica corresponde aos elementos que apresentam os elétrons mais energéticos, situados justamente no subnível f. Fazem parte deste bloco os lantanídeos e os actinídeos.O grupo de metais terras raras engloba os lantanídeos e os elementos do grupo 3, à exceção do actínio (Ac).O caráter iônico de um óxido de metal terra rara aumenta em função do raio atômico do metal que o compõe. Logo, o óxido de maior caráter iônico será aquele composto pelo metal de maior raio atômico. Como o raio atômico é uma propriedade periódica, o metal terra rara de maior raio atômico pode ser identificado por sua posição na tabela de classificação periódica. Em um grupo da tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo, em função do aumento do número de camadas eletrônicas. Logo, o metal terra rara de maior raio atômico no grupo 3 é o lantânio (La).Em um período da tabela periódica, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda. Isso ocorre porque, quanto menor o número de prótons no núcleo, menor é a atração do núcleo sobre os elétrons, aumentando-se assim o raio atômico. Dentre os lantanídeos que fazem parte do 6º período da tabela periódica, o de maior raio atômico é o lantânio. Com base na análise de grupos e períodos, conclui-se portanto que o lantânio é o metal terra rara de maior raio atômico.


    Opção correta B.


  • Não concordo. Se o caráter iônico aumenta com o raio atômico, o elemento de maior raio destes nas alternativas é o Ac (Actínio) e nao o La. Só verificar na tabela períodica, sendo que o raio atômico cresce de cima para baixa e da direita pra esquerda...

  • "O grupo de metais terras raras engloba os lantanídeos e os elementos do grupo 3, à exceção do actínio (Ac)."

ID
1022020
Banca
IBFC
Órgão
PM-RJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um analista, durante uma prática rotineira de laboratório, juntou 20,0mL de H2SO4 1,5 mol.L-1 e 30,0 mL de Al(OH)3 1,0 mol.L-1 . O reagente em excesso e a concentração do sal formado em mol.L-1 , são, respectivamente:

Alternativas
Comentários

  • A partir da reação tem-se que 3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O  e obedece a proporção de 3:2:1:6 mols.

    Uma solução de H2SO4 1,5 mol/L e volume 20,0 mL, apresenta 0,03 mols de ácido e 0,03 mols de base.

    3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O

      3 - 2

    0,03 - 0,03 = x para saber se esse valor está em excesso ou não.

    Assim, tem-se que 2 . 0,03 / 3, x = 0,02, ou seja, valor menor que o existente, 0,03. Portanto, o hidróxido de alumínio está em excesso de 0,01 mol e não será utilizado para calcular a concentração do sal formado.

    3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O

      3 mol  ----------------- 1 mol

    0,03 mol  -----------------  y

    Y = 0,03 / 3

    Y = 0,01 mol

    Concentração de sal será 0,01 mol / 0,02 + 0,03, logo, concentração de sulfato de alumínio será de 0,2 mol/L.

    Opção correta C.


ID
1023721
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

INSTRUÇÃO: Responder à questão 1 com base no texto a seguir.

“Grande parte do interesse pelo sal, como os experimentos dos antigos chineses com o salitre, visava proporcionar aos militares métodos mais eficientes de detonar coisas e gente. No século XIX, descobriu- se que o clorato de potássio produzia uma explosão maior que a pólvora tradicional, o nitrato de potássio. E o magnésio tinha propriedades explosivas ainda mais impressionantes.”

KURLANSKY, Mark. Sal: uma história do mundo.
São Paulo: SENAC, 2004. p. 291.

O sal que produzia maior explosão provém da reação entre as substâncias de fórmulas

Alternativas
ID
1062994
Banca
FJPF
Órgão
MAPA
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Fertilizantes são compostos químicos, minerais ou orgânicos, que suprem as necessidades nutricionais dos vegetais. São utilizados na agricultura para aumentar a produção e, em geral, são aplicados no solo. Antes de incluir uma determinada vitamina ou algum outro complemento alimentar em nossa dieta, temos que fazer uma consulta médica para se ter segurança daquilo que se vai ingerir. Da mesma forma, antes de se aplicar um fertilizante ou corretivo de solo, devem-se recolher amostras do solo para análise química, adequando desta forma o fertilizante e a quantidade a ser usada. Os fertilizantes podem ou não provocar acidez ou alcalinidade no solo, dependendo de sua formulação. Alguns dos fertilizantes usados na agricultura são: cloreto de potássio, uréia, cianamida cálcica, fosfato de amônio, calcário dolomítico e nitrato de amônio. Destes, apresentam caráter ácido, neutro e básico, quando dissolvidos em água, respectivamente:

Alternativas
Comentários

  • A questões é resolvida considerando a hidrolise salina de cada um dos fertilizantes.


    NH4+ H2O <--> NH4OH + H+          (meio ácido)

    KCl não sofre hidrolise por se tratar de um sal muito solúvel, ou seja, o meio fica neutro.

    (calcário) CaCO3 + H2O <--> HCO3 + OH- (meio básico)


    Infelizmente a formatação do site não permite colocar uma representação das fórmulas mais adequada. Espero ter ajudado.

  • Os adubos podem provocar acidez ou alcalinidade no solo. A mistura de alguns fertilizantes é conveniente, dependendo do tipo de solo, do seu pH e do que se cultivará.

    • Ácidos - Nitrato de amônia, uréia, sulfato de amônia, fosfato de amônia, amônia anidra e sangue seco.
    • Alcalinos – Nitrato de sódio do Chile, calcário dolomítico, nitrato de cal, cianamida, nitrato chileno potássico.
    • Neutros – nitrocal, superfosfato, cloreto de potássio.
    Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Fertilizante
    Alternativa Correta: (a)

ID
1079806
Banca
Marinha
Órgão
EAM
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere um hidróxido cuja fórmula pode ser genericamente representada por Me(OH)2, onde Me é um metal representativo. Este hidróxido tem larga utilização na construção civil e também pode ser usado para corrigir a acidez do solo. Assinale a opção que apresenta um elemento que pode substituir corretamente o símbolo Me.

Alternativas
Comentários
  • O único metal representativo possível seria o Alumínio, pois o Cálcio é um metal alcalino-terroso.

  • Alumínio sem dúvida nenhuma.

  • Os metais alcalinos e alcalinos-terrosos são representativos, ademais o Cálcio é utilizado para diminuir a acidez dos solos, principalmente no cerrado, cujo processo é denominado ̈calagem ̈.

  • Eu parti do pressuposto que o Nox deste metal representativo é +2 , já que se encontra na HIDROXILA

    Das alternativas a única que apresenta nox +2 é O cálcio(Ca), pois pertence aos metais alcalinos terrosos, que possuem NOX [+2]

    LETRA C

    APMBB

  • Alumínio seria de Transição galera e caso você ainda ficassem em dúvida mataria a questão da maneira do Ytalo pelo NOX

  • matei essa por ser pedreiro
ID
1081945
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-CE
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em setembro de 2013, ocorreu, em Santa Catarina, uma grande explosão, seguida de incêndio, em um depósito de fertilizantes à base de NH4NO3. Devido ao acidente, uma grande quantidade de gases tóxicos foi liberada na atmosfera, expondo a população e os bombeiros que trabalharam no controle do incêndio a riscos de intoxicação. Nesse sentido, considere que a decomposição do NH4NO3 ocorra por meio da reação abaixo apresentada, que não está balanceada. NH4NO3 ( s ) → NH3 ( g ) + N2O ( g ) + NO2 ( g ) + H2O ( g ) + O2 ( g )

Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.

O NH4NO3, um sal cuja nomenclatura é nitrato de amônio, pode ser sintetizado a partir da reação de neutralização do ácido nítrico com amônia

Alternativas
Comentários

  • HNO3+NH3 → NH4NO3+H2O

  • NH4NO3 -> uma sal pq tem um cátion (NH4+ diferente de H+) e ânion (NO3- diferente de OH-).

    - Nitrato de amônia:  HNO3 (ácido nítrico)  --> NO3-, assim ácido para base trocamos -ico pelo -ato.

    - Compostos podem ser formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius (reação de neutralização).

    HNO3 + NO3 --> NH4NO3 

     Fonte: Grancursos Online - Prof. Eduardo Ulisses - aula 15 - Funções Inogânicas - sais

ID
1084333
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-CE
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

     Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.

KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)


Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.

O KNO3 é um sal que tem as características de um composto iônico, apesar de apresentar ligações covalentes na sua estrutura.

Alternativas
Comentários

  • K+N= Metal + Ametal (IÔNICA)

    N+O= Ametal + Ametal (COVALENTE)

  • KNO3 = acido nitrico, e como se sabe todo ácido faz ligação covalente, + hidŕoxido de potassio

    HNO3 + KOH= KNO3 + H2O

    GAB CERTO : APMBB

ID
1100242
Banca
MS CONCURSOS
Órgão
CBM-SC
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

“O bicarbonato de sódio é útil em quase tudo. Pode ser usado umas pitadas em cima do creme dental, ajuda a branquear os dentes. Usa-se uma colher (cafezinho) em ½ copo de água para fazer bochecho após escovar os dentes, ajuda a combater cárie dentária e aftas. Quando sai firidinha no canto da boca ou na língua, coloca-se uma pitada em cima, arde e queima um pouquinho, mas logo cura, aplicar 3xdia. Usa-se também em bolos junto do fermento bem pouquinho para massa ficar leve. Usa-se como antiácido para aliviar dor de estômago. Usa-se com água morna uma colher (sopa) bem cheia em meio litro de água, para limpar a geladeira, tira o odor impregnado de alimentos. E também tem várias dicas de limpeza onde é utilizado o bicarbonato de sódio. Enfim, se faz várias coisas com bicarbonato de sódio, por isto é importante sempre ter em casa.”(Fonte: WWW.lacos.Wordpress.com/2008/01/17.)
O bicarbonato de sódio pode ser classificado como sal

Alternativas
Comentários

  • a) ácido.



    * O carbonato ácido de sódio conhecido como Bicarbonato de sódio (NaHCO3) é classificado como um Sal ácido.



    O sal é um composto resultante da combinação de um ácido com um hidróxido, através de uma reação de neutralização. O exemplo mais conhecido é o cloreto de sódio ou sal de cozinha (NaCL), formado pela reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio (NaOH). Quanto ao caráter ácido- base os sais podem ser classificados como: 




    * Sais neutros: NaCL, CaCO3, NaNO3, CaSO4.



    * Sais básicos (hidroxissal): ALOHSO4, ALOHCL2.



    * Sais ácidos (hidrogenossal): KHSO4, NaHCO3.

  • A questão pode levar ao erro quando fala que ele é usado como antiácido, porém devemos lembrar que no estômago, onde possuímos muitos H+, esse reage com o NaHCO3, formando H2CO3, que é um ácido fraco e muito instável, o qual é transformado rapidamente em H20 e CO2

  • falou de tirar odor é ácido!

ID
1146532
Banca
FATEC
Órgão
FATEC
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A incorporação de saberes e de tecnologias populares como, por exemplo, a obtenção do sabão de cinzas, a partir de uma mistura de lixívia de madeira queimada com grandes quantidades de gordura animal sob aquecimento, demonstra que já se sabia como controlar uma reação química, cuja finalidade, neste caso, era produzir sabão.

De acordo com o conhecimento químico, o sabão de cinzas se forma mediante a ocorrência de reações químicas entre a potassa, que é obtida das cinzas, e os ácidos graxos presentes na gordura animal.

A palavra potassa é usada em geral para indicar o carbonato de potássio (K2 CO3 ), que, em meio aquoso, sofre hidrólise. A produção do sabão é possível porque a hidrólise da potassa leva à formação de um meio fortemente

Alternativas
ID
1151803
Banca
FUMARC
Órgão
CBM-MG
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Foram misturados 200 mL de solução de HCl de concentração 5 mol/L com 200 mL de solução de NaOH de concentração 4 mol/L e completou-se o volume para 1 litro com água.
Em relação à concentração de uma das espécies resultante na mistura final, é CORRETO afirmar que

Alternativas
Comentários

  • Para o ácido:
    5mol------1000ml
    n --------200ml
    n= 1mol

    Para a base:
    4mol------ 1000ml
    z -------- 200ml
    z= 0,8mol

    Pela proporção estequiómetrica de 1:1 vemos um excesso de 0,2 mol do HCl, pois a base é o reagente limitante.


    Dissociação completa: [H+]= 0,2mol/L, pq ele completa o volume de água.

    Letra A.

     

    Fonte: 

    http://pir2.forumeiros.com/t48841-questao-concurso-cbmmg

    http://pir2.forumeiros.com/t61377-mistura

ID
1152601
Banca
UFGD
Órgão
UFGD
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em algumas regiões do Mato Grosso do Sul, a água pode possuir uma elevada dureza. São consideradas águas duras aquelas com alta concentração de

Alternativas
ID
1165477
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os ácidos moderados são aqueles que apresentam um grau de ionização que varia entre 2% e 50%. Assim sendo, a opção que só contém ácidos moderados é:

Alternativas
Comentários

  • Tanto a (d) quanto a (e) poderia estar corretas:

    K(HSO3) = 1,2 x 10^-2

    K(HF) = 6,8 x 10^-4

    K(HNO2) = 7,1 x 10^-4

    De acordo com os Ka`s o HF e o HNO2 tem praticamente a mesma acidez, e o HSO3 é um pouco mais baixo.

  • O lance é o seguinte, constantes ácidas dependem da bibliografia pra CARAMBA. Isto porque a determinação delas através de condutimetria apresentaa muitas variações. Já trabalhei com isto e posso afirmar: é um porre!

     

    Vamos à questão...

    Utilizando a expressão de Ka, temos que Ka = (alfa)²/(1-alfa).

    Para alfa = 0,02, encontramos que o Ka é 4x10^-4. 

     

    Logo, para valores de Ka menores do que isto, temos uma dissociação menor que 2% do ácido e ele está fora do critério.

    Por isto, o ácido sulfídrico, cuja primeira constante é da ordem de 10^-7 já pode ser descartado. Trata-se de um ácido fraco.

    Além disso, sabe-se - ou deveria ser sabido - que os ácidos iodídrico e sulfúrico são fortes, logo descartamos as alternativas B e C.

     

    Aí que entra a questão da bibliografia, há divergências na literatura quanto às contantes de dissociação do HF e do HNO2. Algumas delas estão abaixo deste valor-critério encontrado. Creio que daí tenha vindo a picuinha toda. A não ser que a banca tenha posto a bibliografia no edital, questão certamente poderia ser anulada por divergência literária sobre o tema.

     

    Dica: Apesar das tretas acerca das contantes, o ácido fluorídrico é extensivamente referido como um exemplo de ácido moderado. Por isto acertei a questão.

  • Há uma sequencia de Hidrácidos que nos podem ajudar

    HI;HBr; HCl > fortes

    HF > moderado

    H2S; HCN > fraco

    O ácido sulfuroso tem formula H2SO4 , sua diferença entre oxigênio e hidrogênio é = 2, logo seu sulfixo é -oso.

    LETRA D

ID
1165495
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação aos óxidos, são feitas as afirmativas abaixo.

I O NO é classificado como óxido neutro.
II O PbO2 é classificado como peróxido.
III O MnO2 é classificado como peróxido.
IV O óxido plumboso é classificado como óxido anfótero.
V O óxido de antimônio é classificado como anfótero.

Das afirmativas acima, são corretas apenas:

Alternativas
Comentários

  • PbO2 + H2O______ H2PbO3 ( ácido meta plumbico) 

    PbO2 + 2H2O______ H4PbO4 ( ácido Orto plúmbico ou apenas ácido plúmbico) 

  • Sb2O3+ H2O = H2Sb204 ácido meta antimoso

ID
1178824
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sabe-se que os óxidos básicos são formados por metais alcalinos ou alcalino-terrosos e que, em água, estes formam hidróxidos.

Então, o óxido de potássio, K2O, em água, forma

Alternativas
Comentários

  • PELA REAÇAO TEMOS: 

    K2O+H2O = 2KOH

    ALTERNATIVA C KOH

ID
1182094
Banca
IBFC
Órgão
PC-RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em 2003, um erro na indústria farmacêutica provocou a intoxicação em dezenas de pessoas, pois o medicamento deveria conter somente BaSO4, mas, quase 15% da massa do Celobar comercializado foi de BaCO3. Este crime ocorreu devido ao BaCO3 ser solúvel em água liberou o íon Ba2+ no meio. Ao adicionar BaSO4 em água, não ocorre dissolução. Marque a alternativa que apresenta os sais, assim como o BaSO4, pouco solúveis em água.

Alternativas
Comentários
  • Regra 1 – solúveis: sais dos metais alcalinos e do amônio Regra 2 – solúveis: nitratos Regra 3 – solúveis: os acetatos Exceção dos acetatos: CH3 COOAg Regra 4 – solúveis: os cloretos (Cl–), brometos (Br–) e iodetos (I–); Exceções que não são solúveis: – PbCl2, AgCl e Hg2Cl2 (insolúveis) – PbBr2, AgBr e Hg2Br2 (insolúveis) – PbI2, AgI, Hg2, I2 (insolúveis) Regra 5 – solúveis: os sulfatos (SO2-4); Principais exceções: CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4 (insoluveis) Regra 6 – solúveis: os sulfetos (S2-) Principais exceções: – sulfeto dos metais alcalinos e de amônio. (solúveis) – sulfeto dos metais alcalino-terrosos. (solúveis) Regra 7 – insolúveis: os carbonatos (CO2-3), os fosfatos (PO3-4), os sais dos outros ânions que não foram citados são quase todos insolúveis. Exceções: sais dos alcalinos e do ânion.

  • corrigindo a anterior (regra 6 - insolúveis..... o resto está tudo OK.

ID
1182097
Banca
IBFC
Órgão
PC-RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), um composto muito usado em análise quantitativa, forma complexo estáveis com a maioria dos íons metálicos na proporção 1:1. Indique a alternativa, dentre as opções, que apresenta o principal motivo da aplicação prática do EDTA como agente complexantes para uma grande maioria de metais.

Alternativas
Comentários

  • Gustavo de que material...livro vc tirou sobre o poder quelante?

ID
1186135
Banca
CESGRANRIO
Órgão
CEFET-RJ
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um laboratório de química, um técnico utilizou as substâncias HCl, NaOH e NaCl para preparar soluções aquosas 0,01 mol L-1 de cada uma e NH4 Cl para preparar uma solução aquosa 5% m/v. Em todas as soluções foi utilizada água destilada tratada para remoção do CO2 dissolvido. Contudo, após o preparo, o técnico se esqueceu de identificar os quatro balões volumétricos que continham as soluções incolores em questão. Na tentativa de identificar as soluções, ele numerou os balões volumétricos de 1 a 4, retirou alíquotas de cada solução e fez testes com os indicadores: azul de bromotimol, alaranjado de metila e fenolftaleína (soluções indicadoras preparadas previamente). O técnico obteve os resultados presentes no Quadro abaixo ao realizar os testes.


  Soluções    Cor da solução na presença       Cor da solução na presença      Cor da solução na presença 

                          azul de bromotimol                  de  alaranjado de metila                de fenolftaleína

       1                         amarela                                      vermelha                                        —

       2                            azul                                          amarela                                         —

       3                         amarela                                       amarela                                      incolor

       4                           verde                                            —                                            incolor


De acordo com os resultados, o técnico concluiu que as soluções 1, 2 , 3 e 4 eram, respectivamente, 


Dados

cores dos indicadores em diferentes faixas de pH (valores aproximados).


Azul de bromotimol                    Alaranjado de metila            Fenolftaleína
pH < 6,0 – cor amarela               pH ≤ 3,1 – cor vermelha       pH < 8,2 – incolor

pH entre 6,0 e 7,6 – cor verde    pH entre 3,2 e 4,4 – cor        laranja pH entre 8,2 e 10,0 – cor rosa claro
pH > 7,6 – cor azul                     pH > 4,4 cor amarela            pH > 10 cor rosa intenso

Alternativas
Comentários
  • --HCl = ácido forte pH<<7 bem menor!
    ----- NaOH = base forte pH>>7 bem maior!
    ----- NaCl = sal formado por base forte e ácido forte, então tem caráter neutro pH aprox= 7
    ----- NH4Cl = formado por uma base fraca e um ácido forte  pH

  • Primeiro, vamos analisar cada um dos compostos utilizados para preparar as soluções.

    HCl: ácido forte; tornará o pH muito menor que 7.

    NaOH: base forte; tornará o pH muito maior que 7.

    NaCl: sal neutro; o pH ficará muito próximo de 7.

    NH 4 Cl: sal derivado de uma base moderada e um ácido forte; o pH ficará um pouco abaixo de 7.

    Agora, vamos analisar as reações de cada uma das soluções com os indicadores, a fim de determinar

    os intervalos de pH de cada uma.

    Solução 1: apresenta coloração amarela no indicador azul de bromotimol; logo, seu pH deve ser menor

    que 6,0. Também apresenta coloração vermelha no indicador alaranjado de metila, o que nos leva a concluir

    que seu pH é menor ou igual a 3,1. Realizando a interseção dos dois intervalos indicados: pH 1 ≤ 3,1.

    Solução 2: apresenta coloração azul no indicador azul de bromotimol, o que sugere pH &gt; 7,6. Ao ser

    adicionado alaranjado de metila, a coloração ficou amarela, indicando pH &gt; 4,4. Fazendo a interseção dos

    intervalos de pH: pH 2 &gt; 7,6.

    Solução 3: coloração amarela no azul de bromotimol, indicando pH &lt; 6,0. Coloração amarela no

    alaranjado de metila, indicando pH &gt; 4,4. Incolor quando adicionada fenoftaleína, indicando pH &lt; 8,0. A

    interseção dos intervalos de pH é: 4,4 &lt; pH 3 &lt; 6,0.

    Solução 4: coloração verde na presença de azul de bromotimol, indicando pH entre 6,0 e 7,6. Incolor na

    presença de fenoftaleína, indicando que pH &lt; 8,2. Interseção dos intervalos de pH: 6,0 &lt; pH 4 &lt; 7,6.

    Assim, temos os seguintes intervalos de pH:

    pH 1 ≤ 3,1;

    pH 2 &gt; 7,6;

    4,4 &lt; pH 3 &lt; 6,0; e

    6,0 &lt; pH 4 &lt; 7,6.

    Comparando com os valores esperados de pH das soluções, temos que, logo de cara, a solução 1 é a

    de HCl (o menor pH corresponde ao ácido mais forte), e a solução 2 é a de NaOH (o maior pH corresponde à

    base mais forte).

    Espera-se que o pH da solução de NaCl seja aproximadamente 7. Das soluções que sobraram, a única

    que atende a isso é a de número 4. Por eliminação, mas ainda assim satisfazendo às nossas previsões, a

    solução de número 3 é a que contém o cloreto de amônio (NH 4 Cl).

    Gabarito: Alternativa B.

ID
1191205
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
INMETRO
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação às propriedades químicas e ao preparo de soluções, assinale a opção correta.

Alternativas
ID
1196722
Banca
IBFC
Órgão
SEAP-DF
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa que contenha o ácido conjugado das bases: C5H5N (piridina) e HP042 - :

Alternativas
Comentários

  • Questão gerou uma dúvida porque não dar para visualizar a carga negativa no H2P04- da Letra A.

     

ID
1196737
Banca
IBFC
Órgão
SEAP-DF
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Entre as soluções aquosas de sais e ácidos apresentadas a seguir, a única que tem capacidade tamponante é:

Alternativas
ID
1198975
Banca
CEPERJ
Órgão
SEDUC-RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

         Uma física brasileira elucidou, em 1993, a estrutura da perovskita, mineral mais abundante na camada mais ampla do interior do planeta, com uma espessura de 2.200 km, bem menos conhecida que as camadas mais externas. Agora novos estudos indicaram que a camada posterior à perovskita tende a se dissociar em óxidos elementares, como, por exemplo, o óxido de magnésio, à medida que a pressão e a temperatura aumentam, como no interior dos planetas gigantes Júpiter, Saturno, Urano e Netuno.

                 (Adaptado de: Revista Pesquisa FAPESP n. 198. Disponível em: http://agencia. fapesp.br/16030. Acesso em janeiro de 2013.)

O óxido citado no texto pode ser classificado como:

Alternativas
Comentários

  • METAL + OXIGÊNIO = ÓXIDO BÁSICO

ID
1200925
Banca
COPEVE-UFAL
Órgão
UFAL
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Num laboratório de aulas práticas, foram preparados 500mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,01 mol.L-1 . Deseja-se neutralizar totalmente esses 500 mL com uma solução de hidróxido de sódio. A massa em gramas de hidróxido de sódio necessária é

Dados: H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23

Alternativas
Comentários

  • 1 - REAÇÃO BALANCEADA

    H2SO4 + 2 NaOH ===> Na2SO4 + H2O

    2- CALCULANDO A MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO

    Ma x Va = Mb x Vb

    0,01 x 0,5 = Mb x 0,5

    Mb = 0,01 mol/L

    3 - CALCULANDO A MASSA DE NaOH

    M = m / (MM x v)

    0,01 = m / ( 40 x 0,5)

    m = 2 x 10^-1 g

    OBS: A MASSA ENCONTRANDA É PARA 1 MOL DE NaOH. TEMOS QUE ENCONTRAR PARA 2 MOLS DE NaOH

    1 mol de NaOH ----------- 2 x 10^-1 g

    2 mols de NaOH ------------- m

    m = 4 x 10^-1 g

    ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!!!

ID
1200940
Banca
COPEVE-UFAL
Órgão
UFAL
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os sais são substâncias que podem ter comportamento anfótero em soluções aquosas. Considerando os seguintes sais,

I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.

quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?

Alternativas
Comentários

  • SAL BÁSICO ==> Derivado de um ÁCIDO FRACO e BASE FORTE.

    CARBONATO DE SÓDIO = Derivado da reação do ácido carbônico ( fraco) com o hidróxido de sódio (base forte)

    ACETATO DE SÓDIO = Derivado da reação do ácido acético (fraco) com o hidróxido de sódio (base forte)

    ALTERNATIVA B!!!!!!!!!

ID
1201990
Banca
OBJETIVA
Órgão
CBM-SC
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação aos equilíbrios químicos, analisar a sentença abaixo:

A concentração de um solvente em um processo que ocorre em solução aquosa e do qual a água participa como reagente irá variar de acordo com a quantidade de soluto da solução: quanto mais soluto, menor a concentração do solvente (1ª parte). A água mineral de locais onde exista calcário é alcalina devido à presença de CaCO3 (Carbonato de Cálcio) dissolvido, presente no calcário, que, ao sofrer hidrólise salina, deixa o meio básico (2ª parte).

A sentença está:

Alternativas
Comentários
  • O aumento na quantidade de soluto não altera a concentração do solvente, mas sim a concentração da solução!
ID
1216468
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma carreta transportando ácido sulfúrico concentrado tombou numa estrada. Parte do ácido vazou no asfalto.

Com o exclusivo objetivo de neutralizar o ácido, o procedimento correto deve ser o de jogar no asfalto solução aquosa de

Alternativas
Comentários

  • Pessoal, essa tem que estar “no sangue”. Para neutralizarmos um derramamento de ácido, devemos

    utilizar uma base. Das opções acima, a única que representa uma base é o hidróxido de cálcio, Ca(OH) 2 .

ID
1263010
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio têm várias aplicações industriais. Na reação entre hidróxido de sódio e ácido sulfúrico em sistema aquoso diluído, as espécies químicas que se combinam dão origem a:

Alternativas
Comentários

  • A reação química que ocorre entre NaOH e H2SO4 é uma reação de neutralização que produz os seguintes compostos: Na2SO4 e H2O. O que ocorre é que o Na2SO4 formado estará dissolvido em solução e não no estado sólido, como indica a opção A. Assim, a resposta correta é a alternativa b, porque a água (H2O) produzida por essa reação está no estado líquido.

    https://brainly.com.br/tarefa/23364940#:~:text=A%20rea%C3%A7%C3%A3o%20qu%C3%ADmica%20que%20ocorre,como%20indica%20a%20op%C3%A7%C3%A3o%20a.

ID
1263025
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise as informações a seguir.

Artur era um menino desses que não param quietos em casa. Estava sempre na rua brincando com os amigos, e com frequência voltava para casa machucado. Certa vez, o guri apareceu com um talho na coxa, que a mãe desinfetou com água oxigenada. Enquanto ela limpava a ferida com algodão, o pequeno notou que a água oxigenada soltava bolhas, ao encostar na carne viva. A mãe explicou que aquilo eram bolhas de oxigênio, o mesmo gás que nós respiramos no ar, e que o que ele estava vendo era uma reação química.
Quando Artur ficou maior, aprendeu na escola que água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio que se decompõe rapidamente em oxigênio e água, quando entra em contato com a enzima catalase, que existe na carne. Também aprendeu que o peróxido de hidrogênio desinfeta, mas também pode dificultar a cicatrização, porque “rouba” elétrons e destrói as proteínas que ajudam a fechar a ferida.

Com base nas informações, é correto afirmar que:

Alternativas
Comentários

  • 2 H2O2 → 2 H2O + O2

ID
1274152
Banca
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão
COPASA
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um estudante do curso técnico de química leu a seguinte orientação em um cartaz no laboratório: Se houver contato da pele com ácido, lavar a área atingida repetidas vezes com bastante água de torneira.

De posse dessa informação, o estudante fez a seguinte reflexão: “será que se algum ácido concentrado atingir minha pele, eu devo adicionar água abundante?”

Com relação à reflexão do aluno, é CORRETO afirmar que o ácido concentrado que pode gerar queimadura em sua pele quando a ele adicionar água é o

Alternativas
Comentários

  • Gabarito C para os que não são assinantes.

  • Alguém sabe por que?

  • O Ácido Sulfúrico, H2SO4: Líquido incolor, viscoso e oxidante. Densidade de 1,84g/cm3. Ao diluir o ácido sulfúrico, não se deve adicionar água, porque o calor liberado vaporiza a água rapidamente, à medida que ela vai sendo adicionada. É uma das substâncias mais utilizadas nas indústrias

ID
1287760
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Ao misturarmos uma solução ácida com uma outra solução básica, ocorre a chamada reação de neutralização.

Qual a natureza das substâncias que, em geral, resultam como produto da reação química de um ácido com uma base?

Alternativas
Comentários

  • ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA

  • d) Sal e Água.

     

    As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal. O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pela base e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.

ID
1287763
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

De acordo com o conceito ácido-base de Arrhenius, as bases são substâncias que, na presença de água,

Alternativas
Comentários

  • c) sofrem dissociação iônica, liberando OH- , apenas.

     

     

          TEORIA                                                    ÁCIDO                                                                BASE

        ARRHENIUS                               Libera H+ em solução aquosa.                       Libera OH- em solução aquosa.

    BRONSTED-LOWRY                                 Doa 1 próton.                                                 Recebe 1 próton.

            LEWIS                                        Recebe par de elétrons.                                       Doa par de elétrons.

ID
1288243
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

De acordo com o conceito de Arrhenius, substâncias ácidas, na presença de água,

Alternativas
ID
1288357
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um técnico recebeu a incumbência de neutralizar uma solução de ácido sulfúrico com solução de hidróxido de sódio. Como não dispunha da solução de hidróxido de sódio, substituiu-a por outra da mesma função química.

A solução utilizada pelo técnico foi

Alternativas
ID
1288408
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Utilizando os princípios da volumetria de neutralização em meio aquoso, adicionou-se lentamente, a partir de uma bureta, solução padrão de ácido clorídrico 0,10 mol/L em um frasco Erlenmeyer, contendo 25,00 mL de solução de hidróxido de amônio HCl(aq) + NH4 OH(aq) → H2 O(l)+ NH4 Cl(aq).

Metilorange foi usado como indicador do ponto final da titulação, e o volume estequiométrico da titulação foi 40 mL da solução de HCl.

A concentração da solução de hidróxido de amônio, em mol/L, é igual a

Alternativas
Comentários

  • CV=CV

    C=0,16mol/l

     

    (c)

  • A estequiometria entre eles é de 1:1, portanto podemos dizer: nHCl = nNH4OH

    C1.V1 = C2.V2

    40,0 mL . 0,10 mol/L = C2 . 25,0 mL

    C2 = 0,16 mol/L

    Obs: não foi necessário transformar mL em litros porque a unidade mL, de um lado da igualdade, anula do outro lado.

ID
1289737
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sódio é um metal que, em contato com a água, reage vigorosamente, produzindo uma substância solúvel, a qual, na presença de fenolftaleína, torna o meio rosa avermelhado.
A substância resultante da reação do sódio com a água é

Alternativas
Comentários

  • Oi, vim aqui pra deixar uma dica de um site para estudo de química com foco em concursos públicos. Baixe resumos de química grátis no site: http://quimicaparaconcursos.com e bons estudos!

  • Elen vc quer ajudar? posta aqui as explicacoes das questões.

     

ID
1291414
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os óxidos inorgânicos que reagem com uma base produzindo sal e água são denominados

Alternativas
Comentários

  • Os óxidos ácidos também chamados de anidridos são aqueles que reagem com a água e originam um ácido e que também reagem com uma base e geram água e um sal.

    ALTERNATIVA A !!!!!

  • oxidos acidos e oxidos anidridos são sinonimos

ID
1291510
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sobre uma bancada, há cinco frascos contendo soluções aquosas de ácido clorídrico, hidróxido de sódio, cloreto de sódio, cloreto de amônio e bicarbonato de sódio. Os frascos não estão rotulados, impedindo a sua direta identificação. Visando a identificar as substâncias presentes em cada frasco, um técnico teve a ideia de iniciar medindo os valores de pH de cada uma das soluções e obteve os seguintes valores:

Frasco 1: pH = 2
Frasco 2: pH = 12
Frasco 3: pH = 7
Frasco 4: pH = 4
Frasco 5: pH = 10

A partir dos valores de pH obtidos, o técnico deve ter concluído que a substância possivelmente presente no frasco

Alternativas
Comentários

  • Família 1A e 2A - contém bases fortes - Sal com características básicas precisa de um ácido fraco e uma base forte

  • Deve-se observar a escala de pH, onde: de 0 a 6=ácido/ 7= neutro/ 8 a 14= básico.

    Assim:

    a) errada, pois pH=2 ácido

    b) errada, pois pH=12 basico

    c) errada, pois pH=7 neutro

    d)errada pois pH=4 ácido

    e) CORRETA, pois pH=10 básico ::::: logo::  5 seria o NaHCO3, um sal de caráter básico.

  • Camila Moreira,

    a presença de H+ em um sal não caracteriza-o como um sal ácido???

    Na pesquisa que realizei encontrei que o bicarbonato de sódio é um sal ácido.....

ID
1291519
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A classificação dos óxidos é feita de acordo com as suas propriedades. Assim, o

Alternativas
Comentários

  • K2O + H2O => K2(OH)2

  • a) CO2 é um óxido básico


    b) Na2O2 é um peróxido, e em todos os peróxidos o nox do oxigênio será de -1


    c) Al2(SO4)3 é um sal


    d) KHCO3 é um sal


    e) GABARITO

ID
1291522
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um técnico necessita utilizar exatamente 8,4 g de hidróxido de potássio para neutralizar por completo um ácido. No entanto, para essa tarefa, ele só dispõe de hidróxido de sódio, que reagiria da mesma forma com o ácido, porém requerendo uma massa diferente .
A massa de NaOH, em g, que deve ser utilizada para neutralizar todo o ácido sem que haja excesso de base é

Dados:
M(KOH) = 56 g/mol
M(NaOH) = 40 g/mol

Alternativas
Comentários

  • 56g-------40

    8,4--------x=6,00

ID
1318981
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL da solução de titulante.

Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.

Uma solução de HCl preparada a partir de uma solução estoque comercial deve ser padronizada por meio da titulação com uma solução padrão básica antes de ser utilizada como solução padrão ácida.

Alternativas
ID
1318984
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL
da solução de titulante.

Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.

O ácido clorídrico, por ser um ácido fraco, dispensa o cuidado de ser manuseado em capela.

Alternativas
Comentários

  • O HCl é um ácido forte como o HBr e HI, já o HF é moderado.

  • HCl, HBr e HI -> Ácidos fortes

    #avante!

ID
1318987
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL da solução de titulante.

Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.

É aconselhável que seja provocado vômito em pessoa que tenha ingerido HCl ou outro ácido concentrado.

Alternativas
Comentários

  • O vômito conterá altas concentrações de ácido que podem lesionar o esôfago e a boca ao provocar o vômito.

  • bebo whisky com mais de 50% abv... 37 % tá tranquilo, nada de gofar

ID
1319041
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH4OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe2O3.xH2O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe2O3 e a pesagem é realizada.

Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.

O NH4OH e o Fe2O3 são exemplos de compostos químicos correspondentes às funções base e óxido, respectivamente.

Alternativas
Comentários

  •  NH4OH O hidróxido de amônio é uma base fraca representada pela fórmula química NH4OH, único composto desse grupo que não possui metal em sua composição. Essa substância é um produto da ionização da amônia e, por isso, existe somente em solução aquosa (base solúvel).

    Óxido de ferro (III) ou óxido férrico, também conhecido como hematita, óxido de ferro vermelho, ou simplesmente ferrugem, é o composto químico de fórmula Fe2O3.

     

    Gabarito: Certo

ID
1331461
Banca
IF-SC
Órgão
IF-SC
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Avalie as asserções abaixo.

Se um precipitado de cromato de prata está em equilíbrio com sua solução saturada, pode-se afirmar que há um equilíbrio heterogêneo

PORQUE

o Ag2CrO4 está na fase sólida, enquanto íons Ag⁺ e CrO42⁻ estão na fase dissolvida, sendo a expressão do produto de solubilidade igual à soma das concentrações molares dos íons. Assinale a alternativa CORRETA.

Alternativas
Comentários

  • a primeira asserção está correta, e o erro da segunda está em dize que o produto de solubilidade é igual a soma das concentrações. O correto seria: o produto de solubilidade é =  Ag2rO4 --> 2Ag + CrO4-2  

    Ks= [Ag]² . [CrO4]

ID
1331464
Banca
IF-SC
Órgão
IF-SC
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma técnica de laboratório depara-se com um grande frasco de uma solução de ácido clorídrico com um rótulo onde constava a concentração em porcentagem em massa: 28% (m/m). Com o objetivo de determinar a concentração em quantidade de matéria da solução, a técnica afere a densidade da solução, encontrando o valor de 1,3 g/mL. Qual a concentração da solução em questão? (dado: HCl = 36,5 g/mol)

Assinale a alternativa CORRETA.

Alternativas
Comentários
  • M = (d. T%.10)/MM

    M= (1,3x28x10)/36,5 = 9,97 ~ 10 mol/L

  • Lembre-se da fórmula : C = m.MM = 1000.d.T

    C -  concentração comum - massa do soluto/volume(L)

    m - molaridade - mols de soluto/volume(L)

    MM - massa molar

    d - densidade

    T - Título em massa(%) - massa do soluto/massa da solução ou volume do soluto/volume da solução

    Frase boa para lembrar da formula ( Comi, maria MMole, 1000 Diarréias Tive ) kkkkkk

  • d=1,3x1000=1300           1300---------100                                       1mol--------36,5

                                            x-----------28 =364                                   x------------364=9,97   letra e

ID
1331467
Banca
IF-SC
Órgão
IF-SC
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um laboratório de química precisamos preparar soluções de concentrações variadas. Associe a coluna da direita com a da esquerda de acordo com as características finais das soluções que devemos preparar, considerando que a massa molar do NaOH como 40 g/mol.

( 1 ) NaOH 0,1 mol/L
( 2 ) NaOH 3%
( 3 ) NaOH 50 mM
( 4 ) NaOH 5 g/L

(   ) Diluir 25 µL de uma solução a 3 mol/L e diluir até 100 µL.

(   ) Diluir 50 mL de uma solução a 16 g/L até 200 mL.

(   ) Diluir 10 mL de uma solução a 1,25 mol/L até 100 mL.

(   ) Diluir 2 mL de solução a 25 % até 250 mL.

A ordem CORRETA de associação, de cima para baixo, é:

Alternativas
Comentários
  • 40g - 1 mol

    5g -   X
    X=0,125mol
    Pegasse 10 ml e dilui em 100 ml, temos uma solução 10 vezes diluida, pegando 1,25mol/L diluindo  10 vezes, temos 5g/L.
ID
1331470
Banca
IF-SC
Órgão
IF-SC
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O hipoclorito de sódio é empregado como desinfetante e desodorante nas indústrias alimentícias, empresas de abastecimento de água, rejeitos de esgoto e em atividades domésticas. Como agente alvejante é muito útil para ser usado com o algodão, o linho, a juta, a seda artificial e a polpa de papel. O método mais comum para fabricá-lo é mediante o tratamento da solução de hidróxido de sódio pelo cloro gasoso, conforme a reação:

Cl2 + 2NaOH ? NaCl + H2O + NaClO

O outro método de produção é a eletrólise de uma solução concentrada de cloreto de sódio, com o que se obtêm o mesmo produto.

Sobre esse segundo método de produção do hipoclorito de sódio, assinale a alternativa CORRETA.

Alternativas
Comentários
  • Na eletrolise, a semireação de oxidação ocorre no anodo, e nele estará a especie que perde eletrons:

    Quando NaCl se dissocia, forma~se a especie cationica Na+ que necessita ganhar um eletron para se estabilizar, e quem ganha eletron se reduz no cátodo. De modo que o Na+ + 1e---- Na (s) no cátodo. 
    No anodo, a especie Cl- precisa perder um eletron para se estabilizar, logo quem perde eletron se oxida no anodo:
    2Cl (aq) --- Cl2 (g) + 2 e    se formará o gás cloro pela perda de 2 eletrons do 2Cl

  • A QUESTÃO É? DE ONDE VEM O ( OH- ) NA SOLÇÃO? OUVE REDUÇÃO DA ÁGUA? ( SÓ PODE, PARA LIBERAR OH-) E, CONSEQUENTEMENTE, TERMOS NaOH EM SOLUÇÃO.

     

  • O Na+ nao quer receber o eletron do catodo,pois e um elemento da familia 1A, logo, quem recebe e o H+ derivado da auto ionizaçao da agua....2H+ + 2e --------> H2.

    Lembrando que elemento das familias 1A, 2A e Al nao querem receber eletrons.

    obs: meu teclado esta falhando a acentuaçao.

  • Questão de eletrólise aquosa.

    Em solução o cloreto de sódio (NaCl) sofre ionização:

    NaCl ---> Na+ + Cl-

    Lembrando que a água tem a capacidade de autodissociar:

    H2O -----> H+ + OH-

    No cátodo ocorre a redução, entre os íons com maior tendência a redução temos o Na+ e H+. Observação: família 1A, 2A e Al não reduzem. Logo, ocorre a redução do H+.

    Catodo: 2H+ + 2e- ------> H2

    No anodo ocorre a oxidação, entre os íons com tendência a oxidar temos Cl- e OH-. Observação: o OH- só vai oxidar se o outro ânion for o F- ou ânions oxigenados. Logo, quem vai sofre oxidação é o Cl-.

    ´2Cl- -----> Cl2 + 2e

    Analisando os itens:

    A Na eletrólise do cloreto de sódio, o hipoclorito de sódio é formado no ânodo e o cloreto de sódio sofre uma diluição ao longo do tempo. (ERRADO - O HIPOCLORITO É FORMADO PELA REAÇÃO ENTRE O CLORO GASOSO E O HIDRÓXIDO DE SÓDIO)

    B Na eletrólise do cloreto de sódio, o hipoclorito de sódio é formado no cátodo e o cloreto de sódio permanece em solução. (ERRADO - O HIPOCLORITO É FORMADO PELA REAÇÃO ENTRE O CLORO GASOSO E O HIDRÓXIDO DE SÓDIO)

    C Na eletrólise do cloreto de sódio, o cloro gasoso é formado no cátodo e o hidróxido de sódio é formado no ânodo.

    (ERRADO -O CLORO GASOSO É FORMADO NO ANODO E HIDRÓXIDO DE SÓDIO É FORMADO NA SOLUÇÃO)

    D Na eletrólise do cloreto de sódio, o cloro gasoso é formado no ânodo e o hidróxido de sódio permanece em solução. (CORRETA CONFORME EXPLICAÇÃO ACIMA)

    E Na eletrólise do cloreto de sódio, o hidróxido de sódio é formado no ânodo. (ERRADO - O HIDRÓXIDO DE SÓDIO É FORMADO NA SOLUÇÃO)

ID
1354000
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o odor de peixe, já que a molécula de piridina (C5H5N) é uma das substâncias responsáveis pelo odor característico de peixe podre.

SILVA, V. A.;BENITE, A.M.C.; SOARES , M. H.F.B. Algo aqui não cheira bem... A química do mau cheiro. Química Nova na Escola , v. 33, n.1, fev. 2011 (adaptado).

A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela

Alternativas
Comentários

  • Compostos Alcalinos: É um composto que tem caráter básico (pH > 7)

     

    Ácido Acético: É um líquido incolor, em temperatura ambiente, de cheiro penetrante, sabor azedo, solúvel em água, álcool e éter; sendo o ácido carboxílico mais conhecido. Seu nome oficial é ácido etanoico.

     

    Piridina: é uma amina

     

    Vinagre = Agua + Acido (acido etanoico 4%)

     

    Acido + Base = Neutralização  >>  Ácido acético (etanol) +  Piridina = Reação de neutralização.

     

    O composto nitrogenado atua como base porque o nitrogeneio possui um par de elétrons que ele pode fornecer para outra espécie química ou ele pode receber um próton (H+).

     

    Notasse que a piridina atuou como uma base, pois recebeu um próton do acido acético do vinagre, formando íons que aumentam a sua solubidade em água e eliminou o odor de peixe podre.

     

    Após a lavagem com o vinagre, exaguasse as mãos para retirar o excesso.

     

    RESPOSTA: (E)

  • A piridina tem caráter básico, logo, ao entrar em contato com uma substancia de caráter acido, ocorrerá uma reaçao de neutralização, retirando o odor característico de ambos (produção de um sal que não terá odor).

    Letra E

  • Reação de Neutralização, queridinha do ENEM.

    Gabarito : (E)

    Nível de Dificuldade : Fácil