Questão 2643862

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-AL
• Ano: 2018
• Provas: CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

      A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H₂S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H₂S (K_a1 e K_a2) sejam iguais a 1,0 × 10^-7 e 1,0 × 10^-13, que o produto de solubilidade (K_ps) do CdS seja igual a 1,0 × 10^-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.

Em uma solução aquosa de H₂S, a ordem decrescente de concentração das espécies presentes é [H₂O] > [H₃O⁺ ] > [H₂S] > [S^2- ] > [HS^- ].

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Sendo uma solução aquosa de H2S

  Tem-se como maior concentração a água, que e considerada constante e a 25°C é aproximadamente 55,5 mol/L

  Depois é a concentração e H2S que é um ácido fraco e se ioniza a pouco... sedo as demais concentração menores provenientes das ionizações. Logo:

  [H2O]<[H2S]<....

  Daí já se sabe que está errado.

• Logo: [H2O] > [H2S] > [HS(-)] > [S(2-)]

  Quanto ao H3O(+), está presente como produto de ambos os equilíbrios, logo, acredito que sua concentração seja intermediária a [H2S] e [HS(-)].