Questão 2648653

• Banca: FCC
• Órgão: SABESP
• Ano: 2014
• Provas: FCC - 2014 - SABESP - Técnico de Sistemas de Saneamento - Química
• Disciplina: Meio Ambiente
• Assuntos: Abastecimento de Água; Saneamento Geral

Para o tratamento de água, o controle do pH constitui-se como um procedimento fundamental nas etapas de coagulação e floculação. Segundo informações da estação de tratamento de Araras (SAEMA), o pH do sulfato de alumínio utilizado no processo é em torno de 2 a 3. Para corrigi-lo, adiciona-se cal hidratado que altera o pH para 6,5 que é ideal para uma boa floculação, porque

• A. o pH de 6,5 obtido pela adição de cal é considerado básico por ser abaixo de 7,0.
• B. a cal acidificou a água através da adição de íons H⁺ (hidrogênio) à solução em questão.
• C. o sulfato de alumínio é um elemento básico carregado de íons hidroxila (OH⁻ ).
• D. o sulfato de alumínio é ácido e a água teve o pH elevado pela função alcalina da cal.
• E. o pH da cal está entre 3 e 4, o que justifica ter atingido um pH final de 6,5 na solução.

Gabarito: D

Comentários

• O sulfato de alumínio é um sal ácido pois é derivado da reação de um ÁCIDO FORTE (H2SO4) e de uma BASE FRACA (Al(OH)3 ).

  Al2(SO4)3 + 6H2O <===> 2 Al(OH)3 + 6H + 3 SO4

  Esta reação é reversível e qualquer que seja a alteração de pH (alcalinidade) fornecida a solução, existirá um desequilibrio sensível. Como regra geral, para que esta reação se processe de forma satisfatória, será necessário que o pH do meio esteja na faixa de deslocamento da reação para o sentido esquerdo.