Questão 2654386

• Banca: CS-UFG
• Órgão: SEDUC-GO
• Ano: 2010
• Provas: CS-UFG - 2010 - SEDUCE-GO - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A forte atração coulômbica entre íons opostos pode explicar as propriedades típicas dos sólidos iônicos, tais como, ponto de fusão e fragilidade cristalina. Os sólidos iônicos NaCl e KCl têm o mesmo tipo de estrutura cristalina. Em qual dos dois sólidos os íons estão ligados mais fortemente uns aos outros por interações coulômbicas?

• A. Nos íons do KCl, porque o íon K⁺ tem o raio iônico menor do que o íon Na⁺ .
• B. Nos íons do NaCl, porque o íon Na⁺ tem o raio iônico maior do que o íon K⁺ .
• C. Nos íons do KCl, porque o íon K⁺ tem o raio iônico maior do que o íon Na⁺ .
• D. Nos íons do NaCl, porque o íon Na⁺ tem o raio iônico menor do que o íon K⁺ .

Gabarito: D

Comentários

• A ligação iônica ocorre somente se a variação da energia total da reação é favorável—quando os átomos ligados têm energia mais baixa que os átomos livres. Quanto maior a variação da energia total, mais forte se torna a ligação. Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre dois átomos mais iônica se torna a ligação.

  Ou seja quanto maior a diferença eletronegativa mais forte a ligação, e essa força se relaciona com o raio atômico: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração, devido a proximidade do núcleo, quanto mais próximo maior seja a energia de retirada.

  Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.

  VAMOS PARA QUESTÃO:

  vamos analisar os elementos envolvidos, Na possui número atômico 11, o Cl possui número atômico 12 e K possui número atômico 19, quanto menor o número atômico, menor o raio, e maior a eletronegatividade assim:

  Na+ tem o raio iônico menor do que o íon K+ . letra D