Questão 2655709

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2018
• Provas: CESGRANRIO - 2018 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Uma mistura ácida é feita com 100,00 mL de solução aquosa 1,00 mol L^-1 de HCℓ e 250,00 mL de solução aquosa 2,00 mol L^-1 de HNO₃ , ajustado, com água, o volume final para 1,0 L. Uma alíquota de 100,00 mL dessa mistura de ácidos foi coletada e neutralizada com solução 0,50 mol L^-1 de NaOH.

O volume, em mL, da solução de base forte que foi necessário para promover a neutralização foi

• A. 15
• B. 40
• C. 75
• D. 100
• E. 120

Gabarito: E

Comentários

• PRIMEIRO TEMO S QUE ENCONTRAR A MOLARIDADE DA SOLUÇÃO APÓS A MISTURA DOS DOIS ÁCIDOS.

  MFVF=M1V1+ M2V2

  VF= 1000ML

  M1=1 MOL/L  E V1 = 100ML

  M2= 2 MOL/L E V2= 250 ML

  COLOCANDO OS VALORES NA FÓRMULA  ENCONTRAREMOS :

  MFVF=M1V1+ M2V2

  MF= 0,6 MOL/L.

  DESTA SOLUÇÃO 0,6 MOL/L UTILIZAREI V DE 100ML

  NEUTRALIZADOS POR UM V??? DESCONHECIDO  CUJA MOLARIDADE É 0,5 MOL/L

  NA REAÇAÕ DE NEUTRALIZAÇÃO :

  M1V1= M2V2

  0,6X100 = 0,5 x V

  V= 120 ML.

   

  BONS ESTUDOS!!!

• o VF é a soma do V1 +V2?