SóProvas

ID
2655712
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um volume igual a 25,00 mL de solução aquosa 1,0 x 10-2 mol L-1 de um pesticida foi transferido para um balão volumétrico que teve seu volume ajustado, com água, para 100,00 mL. Dessa solução, 20,00 mL foram coletados e passados numa coluna de extração em fase sólida onde o pesticida foi totalmente retido. Utilizaram-se 5 mL de solvente adequado para eluir 90,0% do pesticida (em mol) para um balão volumétrico onde se ajustou o volume para 10,00 mL. A fração complementar de 10,0% ficou retida na coluna sem chance de recuperação.


A concentração, em mol L-1 , do pesticida no balão de 10,00 mL é

Alternativas
Comentários

  • Solução inicial: 25x10^-3 L * 1x10^-2 mol/L = 25x10^-5 mol

    Transportada: (25x10^-5 mol/1x10^-1L)*20x10^-3L=5x10^-5 mol

    Retida: 90/100 * 5x10^-5 mol=45x10^-6 mol

    No béquer de 10 mL: 45x10^-6mol/10x10^-3L=4,5x10^-3mol/L

  • 1,0*10^-2 = 0,01 Mol/L

    M = 0,01 Mol/L

    V = 25 mL (ou 0,025L)

    diluir para 100 mL (ou 0,1L)

     

    M1*V1 = M2*V2

    0,01*0,025 = M2*0,1

    M = 0,0025 Mol/L

     

    Vamos descobrir o numero de mols que 20 mL (ou 0,02 L) dessa solução tem para saber posteriormente a molaridade da soluação:

    0,0025 = n/0,02 => n = 0,00005 mol (20 mL da concentração têm 0,00005mol)

    Ele utilizou 90% de volume para eluir o pesticida logo:

    0,00005 Mol -------- 100%

           x Mol --------------90%    

    x = 0,000045 Mol que foi eluido. Logo há 0,000045 em 5 mL (ou 0,005 L)

     

     Agora vamos utilizar a fórmula de diluição para saber quanto é a concentração do pesticida:

    M = 0,000045 mol/ 0,005 = 0,009 Mol/L

     

    M1V1 = M2*V2

    0,009*0,005 = M2*0,01

    M2 = 0,0045 Mol/L ou (4,5*10^-3 Mol/L)