Pessoal, essa questão é muito boa para os que não conhecem a notação. Às vezes, alguns
autores utilizam a distribuição eletrônica de um gás nobre como parte de uma distribuição eletrônica de
outro elemento com número atômico maior. Vou dar um exemplo pra facilitar: o número atômico do
alumínio é 13. Sua distribuição eletrônica, de acordo com o diagrama de Linus Pauling, fica:
1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 1
Só que, pra átomos muito grandes, explicitar sempre toda a distribuição eletrônica pode ficar muito
cansativo. Imaginem colocar a distribuição eletrônica do frâncio, cujo número atômico é 87. Para
resolver esse problema, alguns autores (e elaboradores de questões!) costumam utilizar um “núcleo” da
distribuição eletrônica como sendo um gás nobre. Vejamos, por exemplo, a distribuição do neônio, de
número atômico 10:
1s² 2s² 2p 6
Para escrever a distribuição do alumínio usando o neônio, fazemos:
[Ne] 3s² 3p
Isso porque até o orbital 2p 6 , as distribuições são iguais. Agora, sabendo que o radônio é um gás
nobre de número atômico 86, como ficaria a distribuição do frâncio? Assim:
[Rn] 7s 1
Fácil, né? Agora, vamos à questão.
A distribuição eletrônica do enunciado é [A] 3s² 3p 1 . Sabemos, logo de cara, que o último subnível
da distribuição desse gás nobre em questão é o 2p 6 . Isso porque é o subnível imediatamente anterior ao
3s². Assim, a distribuição do gás nobre termina no 2p 6 :
1s² 2s² 2p 6
Como a última camada é a 2, sabemos também que o elemento em questão pertence ao segundo
período, e já podemos achar a resposta. Qual o gás nobre do segundo período? Neônio!
Gabarito: alternativa D.