Nessa questão tenho que consultar a massa molar do Brometo de Prata: MM=187,77g/mol
A reação é de 1:1, então fica.
AgBr(s)------- 1Ag+ + 1Br-
---- s s
Na expressão do Kps:
Kps= [Ag+ ] x [Br-], logo= s
Kps= [s]2
Depois definir o Kps, vamos encontrar a concentração de "s" e aplicar na equação do Kps.
temos; solubilidadade 1,65x10-5 g/L
MM=187,77 g/mol
n=m/MM -------- n=1,65x10-5 g/L/187,77 g/mol
n=8,89x10-8 mol/L --------- = s
Kps= [8,89x10-8 mol/L]2
kps=7,72x10-15 ----------------------------------" Letra B"