Questão 2662201

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: ITEP - RN
• Ano: 2018
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2018 - ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Admita que em um laboratório o brometo de prata tenha sido obtido a partir de uma reação de neutralização entre uma solução ácida e uma outra solução básica. Admita, ainda, que a concentração do ácido seja igual a 0,405 g/L a 25°C. Nesse caso, o pOH da solução ácida é próximo a

• A. 2,30.
• B. 4,70.
• C. 7,30.
• D. 9,30.
• E. 11,7.

Gabarito: E

Comentários

• Reação: AgOH + HBr --> AgBr + H2O

  MM(HBr) = 81 g/mol
  Ccomum = 0,405g/L

  M = Ccomum / MM(HBr)
  M = 0,405/81 = 5.10^-3 (mol/L)
  pH= -log[H+] = -log[5.10^-3]= -log[5] -log[10^-3] 
  pH= -0,7 + 3 = 2,3

  pH + pOH = 14 
  pOH = 11,7

• O cara tinha tinha que saber que Log5 é 0,7 pra fazer?

• Nao precisava saber que Log 5 = 0,7, só saber que log 5>0 e assim você chega a resposta por dedução.