Oque precisamos entender é que para a resolução da questão de forma eficiente é usarmos uma matemática mais simples. Caso contrário, teremos que perder tempo , com os cuidados nas operações de multiplicação ( principalmente) com muitos algarismos, oque ao meu ver eleva a chance de erro.
Então temos: Δ G = ΔH - T . S
Δ G = -75KJ/mol - ( 273+2) . - 131,5 j/mol .K
Δ G =-75 kJ/mol - ( aprox 300) * 131,5 j/mol.K
Δ G =-75 kJ/mol -39450 j/mol
Δ G =-75 kJ/mol - 39450 J/mol
Δ G =-75 kJ/mol - aprox 39,5 kJ/mol ( agilizar as contas com o arredondamento)
Δ G = - 35,5 kJ/mol aproximadamente
Como não há esse valor nas opções ,mas trata-se de uma aproximação , pela lógica sabemos que a energia de gibbs é negativa e um valor mais proximo de -35,5 , que no caso seria - 35,8 kJ/Mol.
A Energia Livre de Gibbs é dada pela expressão Δ G = ΔH - (T . ΔS)
A variação de entalpia dada na questão é - 75 Kj/mol
A variação de entropia é - 131,5 J/mol.K
Observem que um está em Kj e ou outro em J. Devemos deixá-los em uma mesma unidade.
1Kj = 1000j
-75Kj = x
x = - 75.000 J
A temperatura é dada em Kelvin que é 273 + 25 = 298 K
Tudo isso na fórmula temos;
AG = - 75.000 J/mol - ( 298 K * - 131,5 J/mol.K )
AG = - 75.000 - ( - 39.187 )
AG = - 75.000 + 39.187
AG = - 35.813