Questão 2662246

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: ITEP - RN
• Ano: 2018
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2018 - ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere o texto a seguir para responder à questão.

A reação de ionização do ácido clorídrico, HCl_(g) → H⁺_(aq) + Cl^-_(aq) , processa-se a 25°C e 1 atm e são conhecidos os seguintes valores termodinâmicos ΔH = -75 kj/mol e ΔS = -131, 5 J/(mol. K). 

A constante de equilíbrio dessa reação é igual a

• A. e^15.45
• B. e¹⁵
• C. e^14,45
• D. e¹⁴
• E. e^13,45

Gabarito: C

Comentários

• A variação de energia livre de Gibbs ( ΔG) pode ser escrita como: 

                      ΔG =  ΔH - TΔS =  -nRTlnK

  Assim, 

                       K = e^[-( ΔH - TΔS)/nRT]

                       K = e^(14,45)

  Lembrando que T = 273,15 + 25 = 298,15 K e R = 8,3145 J / K mol

   

  Resposta: C

• ΔG =  ΔH - TΔS 

  ΔG =  -75000 - (298. -131,5)

  ΔG = -75000 + 39187= -35.813

  Keq= e^ -ΔG/RT

  Keq= e^ -(-35813/8,314. 298)

  Keq= e^ 14,45

  Resposta C

• Gab. C

  Primeiro passo: cálculo da energia livre de Gibs

  Transformar .75 kj/mol para J = -75x1000 = 7500 J

  ΔG =  ΔH - TΔS 

  ΔG =  -75000 - (298. -131,5)

  ΔG = -75000 + 39187=

  ΔG = -35.813

  Segundo passo: cálculo dá constante de Eq.

  Transformar 25°C para Kelvin = 273 + 25 = 298 K

  Keq= e^ -ΔG/RT

  Keq= e^ -(-35813/8,314. 298)

  Keq= e^ 14,45

  Você também pode colocar todos os valores dentro de uma só fórmula:

   K = e^[-( ΔH - TΔS)/nRT]

             K = e^(14,45)