Primeiramente devemos balancear a equaçao. Tudo aqui se baseia por oxirreduçao, depois so fazer os calculos.
O NOX de manganes (Mn) do composto KMnO4 esta no estado de oxidaçao de 7+, apos a reaçao seu numero cai para 2+. A variaçao do NOX foi de:
7 - 2 = 5
A varuaçao do NOX foi de 5, entao colocaremos este valor como coeficiente estequiometrico de Cl2 ficando:
KMnO4 + HCl --> KCl + MnCl2 + H2O + '5' Cl2
O NOX do cloro (Cl) tambem variou, onde o seu estado de reduçao era de 1- caiu para 0 no composto Cl2, mas vomo formou dois Cl de carga 0, devemos então multiplicar o valor da variaçao pela quantidade de atomo que variou:
0 - (-1) = 1 <-- VARIAÇAO DO NOX
1 • 2 = 2
O valor de 2 sera posto no coeficiente estequiometrico KMnO4 ficando
'2' KMnO4 + HCl --> KCl + MnCl2 + H2O + '5' Cl2
Agora so balancear esta equaçao quimica:
2 KMnO4 + 16 HCl --> 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2
Estes numeros que colocamos aos lados dos composto para poder balancear, eles se chamam coeficientes estequiometricos e o exercicio pedi para fazer a soma deles, então:
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
A soma doa coeficientes estequiometricos deram 35.
Tem uma forma matemática de resolver esse tipo de balanceamento:
1) Encontrar os átomos que estão em apenas um composto de cada lado
Ex: a) Mn - só está em KMnO4 no reagente e no MnCl2 no produto. Logo, o coeficiente do KMnO4 e do MnCl2 são iguais - chamarei de A
b) H - só está presente em HCl no reagente e H2O no produto. Logo, o coeficiente do HCl chamarei de B, e o do H2O, B/2.
c) K - só está presente em KMnO4 no reagente e KCl no produto. Logo, coeficientes iguais. - já chamei de A.
2) O que estiver sozinho, dou um novo coeficiente. Cl2 -> chamarei de C
Temos a KMnO4 + b HCl --> a KCl + a MnCl2 + c Cl2 + b/2 H2O
3) Escrevo o balanço para o elemento que está em mais compostos
(reagente = produto)
Cl: b = a + 2a + 2c
ou seja
c = (b-3a)/2
4) Balanço auxiliar (oxigênio)
O: 4a = b/2
ou seja
b = 8a
5) Atribuo um valor para uma das variáveis e resolvo as demais. Neste caso, faço a=2, tenho b=8*a=16 e c = (b-3a)/2 = (16-6)/2 = 5
Assim:
2 KMnO4 + 16 HCl ---> 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
Soma = 2+16+2+2+5+8 = 35.
Obs: parece difícil porque eu to fazendo passo a passo. Mas depois que pega o jeito, pra alguns casos, é muito mais rápido que fazer as parciais redox. Trata-se de um método de balanceamento de átomos, cuja premissa é apenas nº de átomos nos reagentes = nº de átomos nos produtos.